Question

（12分）化学学习中有很多形如“A+B→C+D”的反应，请根据不同的情况回答下列问题：

（1）如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒，其中A为阳离子，B为阴离子，C、D均为分子，且C的相对分子质量比D大1．

则：①A+B→C+D表示的离子方程式为                                             。

②标准状况下，若2.24L的D被100mL 2mol/L盐酸吸收，则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_                                           ___．

（2）如果上式中A、C为生活中常见的金属单质，B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12:17，其中D能与NaOH溶液反应．

则：①A+B→C+D表示的化学方程式为                                        ．

②D与NaOH溶液反应的化学方程式为___                                    _．

③工业上，将B、D按一定的量溶于盐酸后，继续通入气体Z，再加入NaOH溶液调节pH可得高效净水剂(化学式为CA（OH）_aCl_6-n )，则气体Z的作用是__                            __，B、D的最佳物质的量之比是___       _．

④工业上，通常第一步先用C与过量稀硫酸作用得溶液X:第二步再往溶液X中加入亚硝酸钠来制备C（OH）SO₄，同时有气体NO生成，写出第二步反应的化学方程式为__               __。

 

Answer 1

【答案】

（共12分）（1）① NH₄⁺ + OH^- = H₂O + NH₃   2分

② c (Cl^-) >c (H⁺)> c (NH₄⁺)> c (OH^-)    2分

（2）①2Al+ 3FeO ="3Fe" +Al₂O₃      2分

② Al₂O₃ +2NaOH ="2" NaAlO₂ +H₂O   2分

③ 将Fe²⁺氧化为Fe³⁺    1分； 2：1    1分

④  2FeSO₄  +2 NaNO₂  + H₂SO₄ =  2Fe(OH)SO₄  +Na₂SO₄  +2 NO↑   2分

【解析】

试题分析：（1）①多核10电子微粒有如H₂O、NH₂^-、 NH₃、H₃O⁺、CH₄、NH₄⁺，由题意可推知该离子方程式为NH₄⁺ + OH^- = H₂O + NH₃ ②所得溶液相当于0.1molNH₄Cl和0.1molHCl的混合物，所以各离子浓度从大到小的顺序为c (Cl^-) >c (H⁺)> c (NH₄⁺)> c (OH^-)；

（2）①由题意可知，该反应为2Al+ 3FeO =3Fe  +Al₂O₃，②Al₂O₃与NaOH溶液反应的化学方程式为Al₂O₃ +2NaOH ="2" NaAlO₂ +H₂O③由高效净水剂的化学式可知，气体Z为氯气，作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，B、D的最佳物质的量之比为2：1，④Fe与过量稀硫酸作用得FeSO₄溶液，第二步反应为FeSO₄和NaNO₂反应，由产物Fe（OH）SO₄可知反应有H₂SO₄参与，可推知该反应的化学方程式为2FeSO₄  +2 NaNO₂  + H₂SO₄ =  2Fe(OH)SO₄  +Na₂SO₄  +2 NO↑

考点：多核电子微粒；弱电解质的电离；常见金属及其重要化合物；氧化还原反应

点评：本题内容综合性较强，主要考查多核电子微粒、弱电解质的电离、常见金属及其重要化合物、氧化还原反应等相关的知识，有一定难度，需要考生平时多积累知识。