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    19．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
    A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
    B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    C．NaClO和NaOH的混合溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2=C1-+SO42-+2H+
    D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

    分析 A．硝酸具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子和硫离子；
    B．氢氧化钠过量，铵根离子、碳酸氢根离子都反应；
    C．次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化硫酸根离子；
    D．二者反应生成醋酸钙、二氧化碳和水．

    解答 解：A．硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，离子方程式：3FeS+18H++9NO3-=3Fe3++3H2SO4+9NO↑+6H2O，故A错误；
    B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3•H2O，故B错误；
    C．NaClO和NaOH的混合溶液中通入少量的SO2，离子方程式：2OH-+ClO-+H2O+SO2=C1-+SO42-+2H2O，故C错误；
    D．大理石溶于醋酸中，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查复分解反应、氧化还原反应的离子方程式书写，明确物质的性质及发生反应实质是解题关键，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于下列四个图象的说法不正确的是（　　）
    A．已知图①是体系Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）中的c[Fe（SCN）2+]与温度T的平衡图象，A点与B点相比，A点的c（Fe3+）更小
    B．图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V 与时间t的关系．则反应中镁和铝的反应速率之比为2：3
    C．图③直流电源Y极为正极，U形管中为AgNO3溶液，则b管中电极反应式是：4OH--4e-═O2↑+2H2O
    D．图④表示分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，解决下列问题：
    （1）已知某反应的平衡表达式为：K=$\frac{c（{H}_{2}C（CO））}{C（{H}_{2}O）}$，它所对应的化学方程式为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
    （2）已知在400℃时，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0  的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V（N2）正=V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能确定）．
    欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是a（填序号）
    a．缩小体积增大压强    b．升高温度   c．加催化剂   d．使氨气液化移走
    （3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s）△H，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
    t/K300400500…
    K/（mol•L-1）24×1068×107K1…
    请完成下列问题：
    ①判断该反应的△H＞0（填“＞”或“＜”）
    ②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是cd（填序号）．
    a．3v（B）（正）=2v（C）（逆）b．A和B的转化率相等
    c．容器内压强保持不变   d．混合气体的密度保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．对下列符号意义的表述正确的是（　　）
    A．N2：两个氮原子B．2H：两个氢元素
    C．2H2O：两个水分子D．Ca2+：钙元素的化合价为+2价

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．只含一种元素的物质一定是单质B．只含一种分子的物质一定纯净物
    C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．有单质生成的反应一定是置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．物质的量浓度相同的 ①氯化铵；②碳酸氢铵；③硫酸氢铵； ④硫酸铵4种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是④＞③＞①＞②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．可逆反应mA（g）+nB（g）?xC（g）在不同温度及压强（p1和p2）条件下反应物A的转化率的变化情况如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A．正反应吸热，m+n＞xB．正反应吸热，m+n＜x
    C．正反应放热，m+n＜xD．正反应放热，m+n＞x

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．我国“长征二号”火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），在火箭发射时，偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应，产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2，下列说法错误的是（　　）
    A．此反应是氧化还原反应
    B．N2O4在反应中作还原剂
    C．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
    D．R的分子式为C2H8N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．恒定温度为T1℃时，在容积为10L的密闭容器中充人1.0mol X和0.80mol Y，发生反应：
    2X（g）+Y（g）?2Z（g），X的转化率随时间的变化关系如图所示．
    （1）第2min时的反应速率v1（X）大于（填“大于”、“小于”或“等于”）第8min时的反应速率可v2（X），原因是随反应进行，X的浓度逐渐减小．
    （2）反应在0～10min内Y的平均反应速率v（Y）=0.004  mol•L-1•min-l．
    （3）T1℃温度下反应的平衡常数K1为400，若在第10min后压缩容器容积，X的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数不变．
    （4）若升高温度到T2℃（ T2＞T1），平衡时X的转化率减小，则该反应的△H小于0（填“大于”或“小于”）．
    （5）不改变各物质起始量的情况下，无论如何改变条件，Y的转化率一定小于62.5%．

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