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    （06年重庆卷）设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

    A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

    B．100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA

    C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA

    D．20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08年上海卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）                                      

     

        A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA    

     

        B．1L2mol?L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NA

     

     

        C．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA    

     

        D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （06年重庆卷）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42― 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

     

    (1)判断BaCl2已过量的方法是___________________________________

    __________________________________________________________________________________________________________________。

    (2)第④步中，相关的离子方程式是______________________________

    ________________________________________________________。

    (3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

    ___________________________________________________________________________________________________________________。

    (4)为检验精盐纯度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，题26图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_________________

    _________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （06年重庆卷）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：

    Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O

    请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：

    (1)放电时：正极的电极反应式是___________________________

    ____________________________________________________；电解液中H2SO4的浓度将变________________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加______________g。

    (2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题27图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________________________、B电极上生成_______________________，此时铅蓄电池的正负极的极性将_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （06年重庆卷）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：

    (1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是___________________________________。

     

    (2)ZW2的电子式是_____________，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_________晶体。

     

    (3)工业生产单质Y的原理是___________________________________________________(用化学方程式表示)。

    (4)XY化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________________________________________________________。

    (5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+ 和Br― 的物质的量之比是____________________________。

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