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    20．某溶液中有NH4+、Ca2+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中浓度变化最大的离子是（　　）
    A．NH4+B．Ca2+C．Mg2+D．Al3+

    分析 加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，四种离子均反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，再加盐酸，又转化为铝离子，以此来解答．

    解答 解：加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，四种离子均反应：NH4+和OH-反应生成NH3逸出，导致后来物质的量变小；
    Ca2+和NaOH以及后来加入的HCl不反应，故离子的物质的量不变；
    Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀后再与盐酸反应生成Mg2+，即后来Mg2+的物质的量不变；
    Al3+转化为AlO2-，再加盐酸，又转化为Al3+，即后来Al3+的物质的量不变．
    综上分析可知，浓度变化最大的是NH4+．
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    C．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    C．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化
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    8．链状单炔烃完全燃烧后生成的二氧化碳与水的物质的量之比为5：4，满足上述条件的烃的种数共有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    15．聚酯纤维在室内装修等领域中有着广泛的应用．合成某种聚酯纤维H的流程图如图所示：

    已知：A、D为烃，质谱图表明G的相对分子质量为166，其中含碳57.8%，含氢3.6%，其余为氧；G能与NaHCO3溶液反应且含有苯环；核磁共振氢谱表明E、G分子中均有两种类型的氢原子，且E分子中两种类型的氢原子的个数之比为1：1．
    （1）①③的反应类型依次为加成反应、取代反应．
    （2）B的名称为1，2-二溴乙烷；E的结构简式为．
    （3）写出下列化学反应方程式：
    ②BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr；⑥．
    （4）F有多种同分异构体，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：．
    a．含有苯环且苯环上只有2个取代基；
    b．能与NaOH溶液反应；
    c．在Cu催化下与O2反应的产物能发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．a、b、c、d是原子序数依次递增的四种元素，a、b、c三种元素的原子核外电子数之和与Cl-的核外电子数相等，a、c分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，d是生活中用量最大的金属，其简单离子有两种常见价态，下列说法正确的是（　　）
    A．离子半径：c＞b＞a
    B．a与c形成化合物的溶液有毒，要密封保存于玻璃瓶中
    C．a2b2与d的一种较高价态离子的盐溶液混合时会产生大量的b2
    D．d高价离子在溶液中与c的低价离子因发生氧化还原反应而不能大量共存

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    12．对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（　　）
    A．氧化还原反应均为放热反应B．放热反应中，反应后体系能量降低
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    9．有机物的名称是（　　）
    A．2-甲基丁烷B．2-甲基丙烷C．1，1-二甲基乙烷D．三甲基甲烷

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    ①燃烧反应   ②炸药爆炸     ③酸碱中和反应     ④二氧化碳通过炽热的碳
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