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【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是___________

(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是_____

(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验:

第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;

第二支试管中加入1K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;

第三支试管中加入1KSCN溶液,溶液变红。

实验检验的离子是____(填离子符号);实验说明:I-过量的情况下,

溶液中仍含有___(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为________

(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为___________________;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_______________;生成沉淀的原因是__________________(用平衡移动原理解释)。

【答案】 防止Fe2+被氧化 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 隔绝空气(排除氧气对实验的影响) Fe2+ Fe3+ 可逆反应 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe3+催化H2O2分解产生O2 H2O2分解反应放热,促进Fe3+的水解平衡正向移动

【解析】试题分析:(1Fe2容易被氧气氧化成Fe3Fe2Fe3=3Fe2,为防止Fe2被氧化,保存Fe2时,加入铁屑;(2)氯气具有强氧化性,能把Fe2氧化成Fe3,因此离子反应方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl;(3)为防止空气氧气进入,煤油的作用是隔绝空气;(4K3[FeCN6]检验Fe2,如果出现蓝色沉淀,说明Fe2存在,可逆反应特点是反应物和生成物共存,因此在I过量,溶液中仍然存在Fe3,说明此反应是可逆反应;(5)过氧化氢具有强氧化性,能把Fe2氧化成Fe3,本身被还原为H2O,因此离子反应方程式为:2Fe2H2O22H=2Fe32H2OFe3作催化剂,加速过氧化氢的分解,根据实验现象,一段时间后有气泡冒出且放热,说明此反应是放热反应,Fe33H2OFeOH33H,盐类水解是吸热反应,升高温度,促使平衡向正反应方向进行,因此有红褐色沉淀产生。

练习册系列答案
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【题目】下列说法正确的是( )

A. 4 5 6周期的副族元素均为10

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(1)化合物A的化学式是_________。

(2)组成单质E的元素在元素周期表中的位置是_________。

H+I反应的化学方程式为___________。

(3)标准状况下,将2.24L氧化物F和1.68L单质B同时通入1L氧化物G中(反应前后溶液体积的变化忽略不计,所得溶液的pH=__________。此时再向溶液中通入2.24L化合物A,完生反应后所得溶液的pH<7,用离子方程式表示其原因__________。

(4)单质B和单质C在一定条件下可组成原电池(用KOH溶液作电解质),则该原电池负极的电极反应式为_________。

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【题目】下列各组物质中,每一种物质都能使氯水褪色的是( )

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C.SO2气体、KOH溶液、镁粉 D.NaOH溶液、CO气体、石蕊溶液

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【题目】下列实验现象及所对应的离子方程式都正确的是( )

选项

现象

离子方程式

A

I在空气中放置一段时间后,溶液呈蓝色

4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-

B

II溶液由浅绿色变为红色

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

C

III溶液 颜色无变化

Cl2+2OH- = Cl+ClO+H2O

D

IV有白色沉淀生成,溶液由红色变无色

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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C. 苯使溴水褪色是因为发生了取代反应 D. C3H6Cl23种同分异构体

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已知烧结过程的产物主要是:NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2Na2SiO3等。

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(4)操作b的名称是_________,所用的玻璃仪器有_____________________和烧杯。

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