【题目】能用2H++ CO32-＝ H2O + CO2↑表示的是
A. CH3COOH和Na2CO3的反应 B. H2SO4和碳酸氢钠的反应
C. K2CO3和NaHSO4反应 D. 碳酸钙和稀盐酸的反应
寒假大串联黄山书社系列答案
寒假创新型自主学习第三学期寒假衔接系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置为第________周期第________族。
(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为________________________。
(3)元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是______>________>________(用离子符号表示)。
(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程：____________________。C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键是_________________________。
(5)由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为__________________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是______________________。
(6)某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为________________________(化学式用具体的元素符号表示)。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对可逆反应2A(s)＋3B(g)
C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
③压缩容器增大压强，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①② B．② C．①③ D．②④
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ.为减少碳排放，科学家提出利用CO2和H2反应合成甲醇，其反应原理为CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g)。
(1)上述反应常用CuO和ZnO的混合物作催化剂。经研究发现，催化剂中CuO的质量分数对CO2的转化率和CH3OH的产率有明显影响。实验数据如表所示：
根据数据表判断，催化剂中CuO的最佳质量分数为________。
(2)已知：①CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ΔH1＝－41 kJ·mol－1；
②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH2＝－91 kJ·mol－1。
写出由CO2和H2制备甲醇蒸气并产生水蒸气的热化学方程式：______________________________。
(3)甲醇是清洁能源。某甲醇燃料电池的电解质为稀硫酸，其能量密度为5.93 kW·h·kg－1。该电池的负极反应式为______________。若甲醇的燃烧热为ΔH＝－726.5 kJ·mol－1，该电池的能量利用率为________(结果精确到小数点后1位数字)。(已知1 kW·h＝3.6×106 J)
Ⅱ.利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示。现有两个体积相同的恒容密闭容器甲和乙，向甲中加入1 mol CO和2 mol H2，向乙中加入2 mol CO和4 mol H2，测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示。
(1)该反应的ΔH________(填“＞”、“＜”或“＝”，后同)0，p1________p2。
(2)达到平衡时，反应速率：A点________B点。平衡常数：C点________D点。
(3)在C点时，CO的转化率为________。
(4)L、M两点容器内压强：p(M)________2p(L)。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。已知：① 装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5；
② Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4。
（1） 装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为：_____________________________。
（2） 要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。
（3） 装置Ⅲ用于处理尾气，可选用右图中最合理装置(夹持仪器已略去)为___________(填序号)。
（4）检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是： 。
（5）为了研究Cl2与SO2的在干燥条件下发生反应及进行的程度。用右下图所示装置收集满干燥的Cl2，再通入干燥的SO2，集气瓶中立即出现无色液体SO2Cl2； 充分反应后，将液体和剩余气体分离。用除尽空气的NaOH溶液吸收分离出的气体，用足量稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是 ，由此可知反应后剩余的气体为Cl2和 ，综合实验信息，干燥的SO2与Cl2反应的化学方程式为 。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于有机物的说法，错误的是（ ）
A. 乙酸乙酯在一定条件下可以水解成乙醇和乙酸
B. 油脂和蔗糖都属于高分子化合物
C. 油脂水解能得到甘油
D. 淀粉、纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为：8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3，方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
据以上信息回答下列问题：
a．用稀盐酸浸取炉渣，过滤，除掉的杂质为 。
b．除去Al3＋的离子方程式是 。
c．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液所选试剂为 。证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
