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【题目】25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中,放入5.6g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)。反应开始至2min末收集到氢气1.12L(标准状况下),在此之后,又经过4min铁粉全部溶解,则:

1在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率为

2在后4min内用HCl表示的平均反应速率为

32min的速率 4min的速率(填大于”“小于等于)。

【答案】10.25 mol/(L·min)

20.25 mol/(L·min)

3)大于

【解析】

试题分析化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2

2 min末时nFeCl2=nH2=1.12/22.4=0.05molcFeCl2=0.05/0.1==0.5molL-1 6min末时nFeCl2=nFe=5.6/56=0.1molcFeCl2=0.1/0.1=1.0molL-1

12minvFeCl2=0.5/2==0.25molL-1min-1

24minvFeCl2=1.0-0.5/4=0.125 molL-1min-1vHCl=2vFeCl2=0.125molL-1min-1×2=0.25molL-1min-1

3选用vFeCl2比较因为0.25 molL-1min-10.125molL-1min-1所以前2min内反应速率快

练习册系列答案
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难溶物

Ksp

Ca3(AsO4)2

6.8×10-19

AlAsO4

1.6×10-16

FeAsO4

5.7×10-21

A5.7×10-18 mol·L-1 B2.6×10-5 mol·L-1

C1.6×10-13 mol·L-1 D5.7×10-24 mol·L-1

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