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    11．9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol，则NOx的摩尔质量为46g/mol或46g•mol-1，x的数值为2，这些质量的NOx在标准状况下的体积约为4.48L．

    分析 氮原子物质的量与NOx的相等，据此计算NOx的物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算NOx的摩尔质量，进而计算x的值，计算9.2gNOx的物质的量，从而计算标况下的体积

    解答 解：由于氮原子物质的量与NOx的相等，9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol，即NOx的物质的量为0.2mol，故NOx的摩尔质量M=$\frac{m}{n}$=$\frac{9.2g}{0.2mol}$=46g/mol；
    由于14+16X=46，解得X=2；
    这些质量的NOx的物质的量为0.2mol，在标况下的体积V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
    故答案为：46g/mol或46 g•mol-1； 2； 4.48．

    点评 本题考查了物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度不大，有利于培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．升高温度，气体摩尔体积（　　）
    A．随气体分子数目变化B．随气体分子间距变化
    C．一定增大D．一定减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．对反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O来说，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“单位体积内的活化分子数”的是（　　）
    A．用铂作催化剂B．升高温度
    C．缩小体积增大压强D．增大接触面积

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用合适的容量瓶配制480mL1.0mol•L-1NaNO2溶液时，需称取溶质质量为（　　）
    A．13.8gB．69gC．34.5gD．33.1g

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义．
    （1）已知：2BrO3-+C12=Br2+2C1O3-； 5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HC1；
    C1O3-+5C1-+6H+=3C12+3H2O
    则C1O3-、BrO3-、IO3-、C12的氧化性由弱到强的排序为IO3-＜C12＜C1O3-＜BrO3-
    （2）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．（提示：请写出实验步骤、现象及结论）①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3+的氧化性强于I2
    （3）二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH4．在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2-形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为8Au3++3BH4-+24OH-=8Au+3BO2-+18H2O
    （4）某强氧化剂[RO（OH）2]+能将Na2SO3氧化．已知含2.0×10-3mol[RO（OH）2]+离子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液完全反应，则反应后R的化合价为
    0 价．
    （5）将32g 铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
    ①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为$\frac{50+0.1aV}{14}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
    ②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H202的质量为17g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．写出下列反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，并指出氯气在反应中表现出什么性质．
    （1）氢气在氯气中燃烧．
    （2）氯气与石灰乳反应．
    （3）铁在氯气中燃烧．
    （4）适量的氯气与碘化钠溶液反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．高氯酸钾广泛用于火箭及热电池等领域．实验室制取高氯酸钾的步骤为：称取一定质量的KC1、NaClO4，溶解后混合，经冷却、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到．有关物质溶解度与温度的关系如下表：
                  温度
            溶解度
    化学式    		0℃10℃20℃30℃40℃
    KC1040.761.061.682.563.73
    KC12831.234.237.240.1
    NaClO4167183201222245
    （1）写出实验室制取高氯酸钾的化学方程式NaClO4+KCl═KClO4↓+NaCl；用蒸馏水多次洗涤晶体的目的是尽可能除去溶解度较大的杂质．
    （2）热电池是以熔盐作电解质，利用热源使其熔化而激活得一次储备电池．Li/FeS2热电池工作时，Li转变为硫化锂，FeS2转变为铁，该电池工作时，电池总反应为FeS2+4Li═Fe+2Li2S．
    （3）Fe和KC104反应放出的热量能为熔盐电池提供550-660℃的温度，使低熔点盐熔化导电，从而激活电池，其供热原理为：KClO4（s）+4Fe（s）═KC1（s）+4FeO（s），△H＜0．
    ①600℃时FeO可部分分解生成Fe304，写出有关的化学方程式4FeO=Fe3O4+Fe．
    ②称取一定质量上述加热材料反应后的混合物（假定只含氯化钾一种钾盐）于烧杯中，用蒸馏水充分洗涤、过滤、干燥，固体质量减少了0.43g，在固体中继续加入过量的稀硫酸，微热让其充分反应，固体完全溶解得到的溶液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗净、干燥，再在空气中充分灼烧得6.0g棕色固体．求该加热材料反应前，铁和高氯酸钾的质量．（写出计算过程，结果保留2位有效数字）铁的质量为4.2g、高氯酸钾的质量为0.80g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．过氧化镁（MgO2）为白色粉末，不溶于水，易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等．MgO2可由以下反应制得：MgO+H2O2═MgO2+H2O

    Ⅰ．过氧化镁的制备：制备流程如图1所示：
    （1）用图2所示装置进行煅烧，仪器A的名称是坩埚．
    （2）某研究小组为了研究Mg2（OH）2CO3煅烧条件对合成MgO2的影响．设计实验如下表所示（所取固体质量均为ag），其他条件不变时，探究煅烧温度对合成MgO2的影响，可选择实验①③（填实验编号）．
    实验编号煅烧温度（℃）煅烧时间（h）
    ①5502
    ②6001
    ③6502
    ④7003
    Ⅱ．过氧化镁晶体含量的测定：过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量．

    （3）某研究小组拟用图3装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量．
    ①实验前需进行的操作是检查装置的气密性，稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是用作催化剂．
    ②用恒压分液漏斗的优点有：消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响；使分液漏斗中的溶液顺利滴下．
    （4）实验室还可通过下列方案测定样品中过氧化镁的含量：
    称取1.600g产品于锥形瓶中，加入15mL蒸馏水和足量稀硫酸，用0.5000mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点．反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
    ①滴定终点观察到的现象为当滴入最后一滴KMnO4溶液后溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色．
    ②根据图4计算产品中的质量分数为89.25%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．一氧化碳和氢气反应可生成甲醛：CO（g）+H2（g）?HCHO（g）△H＜0，一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的H2、CO和HCHO三种气体，测得CO的净反应速率（即正反应速率减去逆反应速率）随时间的变化曲线如图所示，其中第5min和第7min时分别改变了反应的一个条件，下列说法正确的是（　　）
    A．前4 min阴影部分的值为CO的物质的量浓度的变化量
    B．前4 min反应向正方向进行
    C．第5 min时改变的条件可能为向容器中再分别充入1 mol H2、1 mol CO和1 mol HCHO
    D．第7 min时改变的条件可能为降低反应温度

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