下列操作中，完全正确的一组是
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热
③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管
⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面
⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子 ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体 ⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热
A．①④⑦⑩ B．②③④⑩ C．⑤⑥⑦⑧ D．①②⑥⑨
【知识点】常见的实验操作方法
【答案解析】A 解析：①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部，故正确；②给试管加热，盛有液体的体积不能超过容积的1/3，故错误；③闻气味时用手扇闻，把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味，故错误；④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管，故正确；⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着手心，故错误；⑥不能将烧瓶放在桌上塞紧塞子，故错误；⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿，以防烫伤，故正确；⑧将滴管垂直腾空滴加液体，不能伸进试管内，故错误；⑨稀释浓硫酸时，切不可把水倒入盛有浓硫酸中，更不能用量筒，故错误；⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热，观察气泡，故正确。
故答案选A
【思路点拨】常见的实验操作，考查学生熟悉基本实验操作，注意平时的积累，属于基础知识。
科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A．在铁门上焊接铜块能防腐蚀
B．镀锡铁制品的镀层破损后，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
D．在海轮外壳连接锌块，保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
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科目：高中化学 来源： 题型：
利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产
硫酸的关键步骤．
（1）T1℃时，在1L密闭容器中充入0.6molSO3，图1表示SO3
物质的量随时间的变化曲线。
①平衡时，SO3的转化率为 (保留小数点后一位) ；
T1℃时，反应2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) 的平衡常数为 ；其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5L，则n(SO3
)的变化曲线为 (填字母)。
②下表为不同温度（T）下，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) （△H＜0）的化学平衡常数（K）
| T/℃ | T2 | T3 |
| K | 20.5 | 4.68 |
由此推知，温度最低的是 （填“T1”、“T2” 或 “T3”）。
③在温度为T1℃时，向该1L的密闭容器中同时加入0.2molSO2、xmolO2、0.2molSO3三种气体，在达到平衡前若要使SO3的浓度减小，则x的取值范围是 。
（2）科学家研究出用电化学原理生产硫酸的新工艺，装置如图2所示，总反应的化学方程式为 ，其阳极的电极反应式为
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科目：高中化学 来源： 题型：
根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是
| 目的 | A．检验火柴头燃烧 产生的SO2 | B．配制稀硫酸 溶液 | C．分离Cl2与KBr 反应生成的Br2 | D．检查装置 气密性 |
| 装置 或 操作 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
SO2、NO是大气污染物。吸收SO2 和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：
（1）装置Ⅰ中生成HSO3－的离子方程为 。
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3－和SO32－）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如右图所示。
①下列说法正确的是 （填字母序号）。
a．pH=8时，溶液中c(HSO3－) < c(SO32－)
b．pH=7时，溶液中c(Na+) =c(HSO3－)+c(SO32－)
c．为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4～5左右
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： 。
（3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、NO2－，写出生成NO3－的离子方程式 。
（4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。
①生成Ce4+的电极反应式为 。
②生成Ce4+从电解槽的 （填字母序号）口流出。
（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为a g·L-1，要使1 m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2 L。（用含a代数式表示，计算结果保留整数）
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科目：高中化学 来源： 题型：
碱式硫酸铁Fe(OH)SO4对水中的悬浮物、有机物、硫化物、重金属等都能絮凝，工业上常用硫酸亚铁法制备，工艺流程如下图所示：
已知： Fe3+沉淀完全时的pH＝3.1， Fe2+沉淀完全时的pH＝9.7。
（1）请写出溶解过程中加快溶解速率和提高浸出率的两点措施：
_______________________________，______________________________。
（2）加入硫酸的作用是控制体系的pH值，若硫酸加入量过小，反应体系酸度太低，容易生成 沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，试从平衡移动的角度分析原因是 。
（3）氧化过程中生成的气体遇空气变红棕色。写出氧化过程发生的离子方程式：
________________________________________________________________。
（4）流程图中的“系列操作”包括 ， ，过滤，洗涤，烘干。
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科目：高中化学 来源： 题型：
实验时可用推拉注射器活塞
的方法检查右图中装置的气密性。当向外拉活塞时，如果装置气密性良
好，可能观察到
A．长颈漏斗下端管口产生气泡
B．瓶中液面明显上升
C．长颈漏斗内的液面上升
D．注射器内有液体
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关材料的说法不正确的是( )
A．航天飞机使用的隔热陶瓷瓦为复合材料
B．复合材料由基体和增强体组成
C．复合材料既保持原有材料的特点，又有优于原材料的特性
D．纯金属的性能一般优于合金
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