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    17．氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．
    （1）在铜催化作用下F2和过量NH3反应得到NF3，其分子立体构型为三角锥形；NF3是极性；分子（填极性或非极性）．固态NF3晶体熔点比冰低（填高或低）．
    （2）氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3-．
    ①与N3-互为等电子体的分子有：N2O或CO2或CS2或BeCl2（举1例），由此可推知N3-的立体构型是直线型．
    ②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．写出钴原子在基态时的电子排布式：1s22s22p63s23p63d74s2；[Co（N3）（NH3）5]SO4中钴的配位数为6．
    （3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是BC （选填序号）
    A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
    B．第一电离能（I1）：N＞P＞S
    C．钠晶胞结构如图1，该晶胞分摊2个钠原子
    D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性大

    （4）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体类型为分子晶体；
    （5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图2所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1：2．

    分析 （1）根据NF3分子中氮原子的价层电子对数及孤电子对数判断分子构型、分子的极性，水分子之间有氢键而NF3分子之间没有，据此判断熔点高低；
    （2）①根据等电子体的定义分析；根据空间构型的判断方法判断；
    ②根据基态原子的价电子排布式书写规则书写；根据钴的空轨道数可计算出配位数；
    （3）A、根据最外层电子排布特点，判断第一电离能的大小；
    B、根据离子半径与晶格能的关系分析；
    C、根据均摊法计算晶胞中原子数；
    D、根据氮气分子中氮原子之间有氮氮参键的结构分析；
    （4）根据物质的熔沸点判断晶体类型，熔沸点较低的为分子晶体；
    （5）体心立方晶胞中Fe原子个数=1+8×$\frac{1}{8}$=2，面心立方晶胞中Fe原子个数=6×$\frac{1}{2}$+8×$\frac{1}{8}$=4．

    解答 解：（1）NF3分子中氮原子的价层电子对数为$\frac{5+3}{2}$=4，分子中有一对孤电子对，所以其分子构型为三角锥形，碳、氮之间是极性键，其分子是极性分子，由于水分子之间有氢键而NF3分子之间没有，所以固态NF3晶体熔点比冰低，
    故答案为：三角锥形；极性；低；
    （2）①N3-含有三个原子22个电子，与其等电子体的分子有N2O或CO2或CS2或BeCl2，N3-与CO2是等电子体，具有相同的价电子数，它们具有相似的化学结构，二氧化碳是直线型分子，所以N3-的空间构型是直线型．
    故答案为：N2O或CO2或CS2或BeCl2；直线；
    ②钴是27号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，其配位数是1+5=6，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d74s2；6；
    （3）A、相同电荷时，晶格能与离子的半径成反比，离子半径越大，晶格能越小，钠离子的离子半径小于钾离子的离子半径，所以NaN3的晶格能大于KN3的晶格能，故A错误；
    B、第一电离能（I1）：N＞P＞S，故B正确；
    C、钠晶胞中原子数为1+8×$\frac{1}{8}$=2，故C正确；
    D、氮气分子中含有氮氮三键，键能较大，所以性质稳定，故D错误；
    故答案为：BC；
    （4）分子晶体熔沸点较低，该物质的熔沸点较低，所以为分子晶体，
    故答案为：分子晶体；
    （5）体心立方晶胞中Fe原子个数=1+8×$\frac{1}{8}$=2，面心立方晶胞中Fe原子个数=6×$\frac{1}{2}$+8×$\frac{1}{8}$=4，所以体心立方和面心立方晶胞中Fe原子个数之比=2：4=1：2，
    故答案为：1：2．

    点评 本题考查了晶格能、配位数、分子的空间构型等知识点，分子的空间构型、分子中原子的杂化类型的判断是每年高考的热点，对此知识点一定掌握；元素第一电离能的规律中，要注意异常现象并会解释原因．

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    7．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B（g）?C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表，下列说法正确的是（　　）
    t/s05152535
    n（A）/mol1.00.850.810.800.80
    A．反应在前5 s的平均速率v（A）=0.17mol•L-1•s-1
    B．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
    C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.46mol•L-1，则反应的△H＞0
    D．相同温度下，C（g）?A（g）+B（g）的平衡常数K=1.6

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    8．在Cu、CuO、CuCO3、稀H2SO4和Na2SO4溶液五种物质中，每两种物质反应能生成CuSO4的方法有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    5．完成下列各题．
    （1）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （2）工业上在一定条件下电解熔融氯化钠制取金属钠，写出该反应的化学方程式：2NaCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．

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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．氢键既影响物质的物理性质，也决定物质的稳定性
    B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
    C．稀有气体形成的晶体属于分子晶体
    D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．把0.6mol X气体和0.4molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol•Lˉ1•minˉ1，则上述反应中Z气体的化学化学计量数n是：（　　）
    A．4B．3C．2D．1

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    9．利用所学化学知识计算：
    （1）1.5molH2SO4的质量是147g；
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    （3）标况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为64g/mol；
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    （1）已知在标准状况下的四种气体 a．6.72L CH4，b．3.01×1023个HCl分子，c.13.6克H2S，d.0.2molNH3，用相应的序号填写下列空白：
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