Question

【题目】在Al2(SO4)3、K2SO4、KAl(SO4)2三种物质组成的混合溶液中，K＋的浓度为0.25mol/L，加入等体积0.20mol/L的KOH溶液，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么原溶液中SO42-的浓度是（ ）

A. 0.20mol/L B. 0.25mol/L C. 0.225mol/L D. 0.45mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】

本题考查溶液中离子浓度的计算问题。解答时根据电荷守恒进行判断，加入等体积的0.20mol/L的KOH溶液，使生成的白色沉淀恰好溶解，能把淀溶液中的铝离子变成偏铝酸根离子，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。溶液呈电中性，根据电荷守恒，则原溶液中3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42-)。

加入等体积的0.20mol/L的KOH溶液，使生成的白色沉淀恰好溶解，能把淀溶液中的铝离子变成偏铝酸根离子，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，则原溶液中铝离子的浓度为0.2/4=0.05mol/L。而溶液呈电中性，即阳离子所带电荷数等于阴离子所带电荷数，则原溶液中3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42-)，解得原溶液中钾离子的浓度为0.25mol/L，所以SO42-的浓度为（0.25mol/L+0.05mol/L）/2= 0.20mol/L，故D答案为A。