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    W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是

    A．金属性：YZ            B 氢化物的沸点：

    C．离子的还原性：    D 原子及离子半径：


    【答案】B

    【解析】本题考查物质结构和元素周期律。根据题设条件推知W为Cl、X为F、Y为Al、Z为Na。选项A，Al、Na 同周期，根据同周期元素递变规律，Na的金属性大于Al。选项B，HF分子间存在氢键，其沸点高于HCl。选项C，Cl―的还原性大于F―。选项D，Cl―的半径大于Na＋、Al3＋


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是(　　)

    ①分子式为C15H14O7　②1 mol儿茶素A在一定条件下最多能与7 mol H2加成　③等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1∶1　④1 mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br2 4 mol

    A．①②　　　B．②③　　　C．③④　　　D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    苯在催化剂存在下与液溴反应，而苯酚与溴水反应不用加热也不需要催化剂，原因是

    (　　)

    A．苯环与羟基互相影响，但苯环上的氢原子活泼性不变

    B．苯环与羟基相互影响，但羟基上的氢原子变活泼

    C．羟基影响了苯环，使苯环上的氢原子变得活泼

    D．苯环影响羟基，使羟基变活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某3 g醛和足量的银氨溶液反应，结果析出43.2 g Ag，则该醛为

    (　　)

    A．甲醛         B．乙醛       C．丙醛         D．丁醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是

    A. 它是副族元素                    B. 它是第六周期元素     

    C. 它的原子核内有63个质子         D. 它的一种同位素的核内有89个中子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在2012年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY2含有54 mol电子。

    （1）该融雪剂的化学式是          ；X与氢元素形成的化合物的电子式是          。

    （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是              ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为         ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是             。

    （3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是           .

    （4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为                                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z分别是三种单质，它们都是常见的金属或非金属．M、N、R是常见的三种氧化物．其中一种具有高熔点，而且有如下反应(条件未标出，方程未配平)：

    ⑴X + Z → N；⑵M+X → N；⑶ M+Y→ R+X 。若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是

    A．第二周期ⅣA族           B．第二周期ⅥA族 

    C．第三周期ⅡA族           D．第三周期ⅣA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能用表示的化学反应是  (   )

    A．氢氧化铁和稀盐酸反应

    B．氨水和稀硫酸反应

    C．氢氧化钠溶液和稀硝酸反应

    D．二氧化碳通入澄清石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高温条件下反应达到平衡时的平衡常数    。恒容条件下升高温度，H2浓度减小。则下列说法正确的是

    A．反应的热化学方程式可表示为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0 kJ/mol

    B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

    C．升高温度，逆反应速率减小               D．该反应的正反应为放热反应

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