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    11．下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是（　　）
    选项实验事实理论解释
    AH2S的沸点比H2O的高H2S的范德华力大于H2O的范德华力
    B第一电离能Mg＞AlMg的3P轨道处于全空状态，能量低，越稳定
    C熔点Na＜Al同为金属晶体，Al原子半径小，外围电子多，晶格能大
    D键的极性：H-O＞N-H非金属性差异越大，键的极性越小
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．H2O分子间含氢键，沸点高；
    B．第一电离能Mg＞Al，与Mg的3s电子全满、3p全空为稳定结构有关；
    C．金属的电荷越高、半径越小，则熔点高；
    D．非金属性越强，与H形成共价键的极性越大．

    解答 解：A．H2O分子间含氢键，沸点高，则实验与解释均不合理，故A错误；
    B．第一电离能Mg＞Al，因Mg的3s电子全满、3p全空为稳定结构，则能量低，越稳定，越难失去电子，第一电离能越大，故B正确；
    C．金属的电荷越高、半径越小，则熔点高，则解释中应为铝离子半径小，故C错误；
    D．非金属性越强，与H形成共价键的极性越大，则解释不合理，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验与解释的关系、物质结构与性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验室制气体的措施或方法中主要利用的是原电池反应原理的是（　　）
    A．实验室制H2时，向Zn和稀硫酸反应体系中加入少量的CuSO4固体
    B．实验室制O2时，向H2O2溶液中加入少量的MnO2
    C．实验室制CO2时，用盐酸和CaCO3反应
    D．实验室制NH3时，加热Ca（OH）2和NH4Cl和混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+能代表的物质是（　　）
    ①HCl   ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH．
    A．②④⑤B．①④⑤C．①⑤D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．写出下列反应的方程式：
    （1）钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑   
    （2）过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    （3）氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO
    （4）制备漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    （5）氯气和铁反应2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（　　）
    选项待提纯的物质除杂的试剂操作方法
    ANO2（NO）O2收集气体
    BCO2（HCl）饱和Na2CO3溶液洗气
    CFeCl2溶液（FeCl3）足量铁粉过滤
    DKCl溶液（MgCl2）NaOH溶液过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在一个恒容绝热的密闭容器中（绝热是指体系与环境不存在热量交换），存在可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qQ（g），达到平衡的标志是（　　）
    ①体系的压强不再改变            
    ②体系的温度不再改变
    ③各组分的浓度不再改变         
    ④生成n mol B同时消耗m mol A
    ⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q
    ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应．
    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
    ⑧混合气体的密度不再改变的状态．
    A．②③④⑥B．③④⑥⑦C．③④⑤⑧D．①③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．写出下列化学方程式或离子方程式．
    （1）钠与氧气在常温下反应；化学方程式4Na+O2═2Na2O．
    （2）铁丝在氯气中燃烧；化学方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
    （3）过氧化钠作为呼吸面具氧气化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （4）漂白粉[Ca（ClO）2]的作用原理，与H2O和CO2作用；化学方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
    （5）次氯酸见光分解；化学方程式2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
    （6）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合；化学方程式NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O．
    （7）实验室多余氯气的尾气处理；离子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （8）氯气溶于水，使红色布条褪色：离子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
    （9）少量NaHCO3加入Ba（OH）2溶液中：离子方程式Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O．
    （10）FeBr2溶液中通入过量Cl2：离子方程式2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验方案设计正确的是（　　）
    A．分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤
    B．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体
    C．失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，可以用碳酸铵溶液鉴别
    D．检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（　　）
    A．v （C）=3 mol/（L•min）B．v （D）=0.5 mol/（L•s）
    C．v （B）=0.6 mol/（L•s）D．v （A）=12 mol/（L•min）

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