【题目】下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）
A. 3s1和3s23p4
B. 3s23p4和2s22p4
C. 3s2和2s22p5
D. 2s22p2和2s22p4
【答案】A
【解析】试题分析：AB2型化合物中A的化合价为+2或+4价，B的化合价为﹣1或﹣2价，根据价电子排布判断化合价是否符合．
解：A．价层电子排布为3s1的元素为Na，价层电子排布为3s23p4的元素为S，二者可形成Na2S，不能形成AB2型化合物，故A选；
B．价层电子排布为3s23p4的元素为S，价层电子排布为2s22p4的元素为O，二者可形成SO2，故B不选；
C．价层电子排布为3s2的元素为Mg，价层电子排布为2s22p5的元素为F，二者可形成MgF2，故C不选；
D．价层电子排布为2s22p2的元素为C，价层电子排布为2s22p4元素为O，二者可形成CO2，故D不选，
故选：A．
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【题目】下列说法中正确的是( )
A．增大反应物浓度，可逆反应正速率增大；减少反应物浓度，可逆反应逆速率增大
B．粗铜精炼时，电解质液中的c(Cu2＋)保持不变
C．纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀
D．阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的负极相连
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述不正确的是( )
A. 原子最外层电子数：Y＞X＞W＞Z
B. 原子半径：Z＞W＞X＞Y
C. 电负性：Y＞X＞W＞Z
D. 简单气态氢化物的沸点：Y＞X
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【题目】下列措施能减慢化学反应速率的是
A．将煤块粉碎后燃烧
B．用2mol/L的盐酸代替1mol/L的盐酸制取氢气
C．将食物贮藏在冰箱中
D．用H2O2溶液制取氧气时加入少量二氧化锰粉末
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【题目】根据等电子原理，等电子体之间结构相似．物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是( )
A. CO和N2 B. O3和SO2 C. CO2和N2O D. N2H4和C2H4
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【题目】下列反应中既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．镁与稀盐酸反应
C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2反应
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【题目】乙醇俗称酒精，具有无毒、易储存、原料来源广泛等优点。以乙醇为原料制作的燃料电池， 即乙醇燃料电池，相比于甲醇燃料电池在安全性方面具有很大优势。乙醇燃料电池的总反应式： C2H5OH＋3O2―→2CO2＋3H2O。下列说法不正确的是（ ）
A．C2H5OH在电池的负极上参加反应 B．1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子
C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极 D．电池正极得电子的物质是O2
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【题目】室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．向0.10 mol·L－1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)＝c(HCO)+c(CO)
B．向0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na+)＞c(NH)＞c(SO)
C．向0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na+)＝2[c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)]
D．向0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na+)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)
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