【题目】工业制玻璃时,发生的主要反应的化学方程式为:
完成下列填空:
(1)钠原子核外具有______种不同能量的电子,钠元素在周期表中的位置为____________。
(2)在上述反应中,反应物和生成物的晶体类型共有_____种,写出气体产物的电子式_______________。
(3)上述物质中的非金属元素原子半径由大到小顺序为___________(用元素符号表示),下列能判断它们的非金属性强弱的依据是:________(选填编号)。
a. 气态氢化物的熔沸点 b. 最高价氧化物对应水化物的酸性
c. 气态氢化物的热稳定性 d. 三种元素两两形成的化合物中电子对偏向
(4)常温下,相同物质的量浓度的和溶液中, _____ (填“>”、“<”或“=”)。
(5)向10mL一定浓度的溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸,加入盐酸的体积与产生气体的体积有如图关系。由此可知原溶液的物质的量浓度为__________。在滴入盐酸的整个过程中,溶液中的变化情况是______________。
【答案】 4 第三周期第IA族 3 Si>C>O cd < 0.04mol/L 先增大后减小,最终几乎为0
【解析】(1)基态钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1,故其核外具有4种不同能量的电子,钠元素在周期表中的位置为第三周期第IA族。
(2)在上述反应中, 分别可以形成离子晶体、原子晶体、离子晶体和分子晶体,故反应物和生成物的晶体类型共有3种,气体产物的电子式为。
(3)上述物质中的非金属元素原子半径由大到小顺序为Si>C>O。a. 气态氢化物的熔沸点由分子间作用力决定;b. 最高价氧化物对应水化物的酸性由元素的非金属性决定,但是氧元素没有最高价氧化物对应水化物,不能以此比较其与其他元素的非金属性强弱;c. 气态氢化物的热稳定性由元素的非金属性决定;d. 三种元素两两形成的化合物中电子对偏向于非金属性较强的一方。所以,能判断它们的非金属性强弱的依据是cd。
(4)常温下,相同物质的量浓度的和溶液中, 的水解程度较大,所以, < 。
(5)向10mL一定浓度的溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸,两者先按物质的量之比为1:1反应生成碳酸氢钠溶液,然后碳酸氢钠与盐酸再按1:1反应生成二氧化碳。由加入盐酸的体积与产生气体的体积关系的图像可知,两个阶段都相当于两者按体积比10:4=5:2反应,故两者物质的量浓度之比为2:5,由此可知原溶液的物质的量浓度为0.04mol/L。在滴入盐酸的整个过程中,溶液中的变化情况是先增大后减小,最终几乎为0。
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【题目】三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛,其熔点为33℃,沸点为73℃。实验室可用如图装置制取ICl3。
(1)仪器a的名称是___________________。
(2)制备氯气选用的药品为漂白粉固体(主要成分为CaClO2)和浓盐酸,相关反应的化学方程式为_______________________________________。
(3)装置B可用于除杂,也是安全瓶,能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:____________________________。
(4)试剂X为____________________________。
(5)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应,则装置D适宜的加热方式为___________________。
(6)欲测定上述实验制备ICl3样品中ICl3的纯度,准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中,加入适量水和过量KI 晶体,充分反应生成I2(样品中杂质不反应)。写出反应的方程式_________________________;将所得溶液配置成100mL待测液,取25.00mL待测液,用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32- =2I-+ S4O62-),以淀粉溶液作指示剂,达到终点时的现象为______________________;重复滴定,实验数据记录如下:
滴定次数 | 待测液体积(mL) | Na2S2O3标准液体积/mL | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
1 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
2 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
3 | 25.00 | 4.20 | 26.70 |
该样品中ICl3的质量分数为____________________。(ICl3相对分子质量为233.5)
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【题目】乙醚是一种重要的医用麻醉剂,研究乙醇在催化剂A存在的条件下的脱水反应,对乙醚和酒精的工业生产都有重要意义,乙醇脱水涉及下列两个反应之间的竞争:
脱水制乙烯Ⅰ:C2H5OH(g)C2H4(g)+H2O(g) △H1 K1
脱水制乙醚Ⅱ:2C2H5OH(g)C2H5OC2H5(g)+H2O(g) △H2 K2
研究所得相关信息如下:
①压强平衡常数与温度之间的关系
②不同温度下乙醇的转化率及选择性
反应温度(K) | 乙醇转化率(%) | 乙烯选择性(%) | 乙醚选择性(%) | 副产物选择性(%) |
373 | 25.22 | 4.38 | 94.52 | 1.10 |
423 | 54.25 | 52.24 | 46.71 | 1.05 |
523 | 95.20 | 96.87 | 2.15 | 0.98 |
根据上述信息回答下列问题:
(1)若反应:2C2H4(g)+H2O(g)C2H5OC2H5(g)的焓变为△H3,平衡常数为K3,则△H3=_________(用含有△H1、△H2的式子表达);K3=____________(用含有K1、K2的式子表达)。
(2)△H1____0(填“>”、“ <”或“=”);乙醚的选择性是指用于生成乙醚的乙醇占反应消耗总乙醇量的百分比,表中数据表明:随着温度升高,乙醚选择性降低,简述理由:______________。
(3)除了改变温度外,请再提供一种提高乙醚产率的可行方法__________________________。
(4)为研究乙烯水合法合成乙醇,T℃时,可以认为只有反应Ⅰ,向体积为1L的密闭容器中投入0.6mol水和1mol乙烯,5min后恰好达到平衡。平衡后则得乙烯的转化率为5%,容器内的总压为7.75MPa,则
(5)向(4)中的容器中再加入0.6mol水和1mol乙烯,平衡后,乙烯的转化率___________(填“增大”、“ 减小”或“不变”)。
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【题目】盐酸氨溴索(H)对于治疗老年重症肺炎有良好的疗效,其合成路线如下(部分反应条件及产物已略):
(1)B的名称为_________;反应①-⑥中为取代反应的是___________(填序号)。
(2)B的芳香族同分异构体J满足下列条件:
①可水解 ②可发生银镜反应 ③1mol J最多消耗2mol NaOH
J有________种;B的另一种芳香族同分异构体可与NaHCO3溶液反应,并有气体生成,其核磁共振氢谱有4组吸收峰,则它的结构简式为____________。
(3)可用碱性新制氢氧化铜悬浊液检验C中的特征官能团,写出该检验的离子反应方程式:____________________________。
(4)关于E的说法正确的是_________。
A.E难溶于水 B.E可使酸性KMnO4溶液褪色
C.1molE最多与1molH2加成 D.E不能与金属钠反应
(5)邻氨基苯甲酸甲酯(L)具有塔花的甜香味,也是合成糖精的中间体,以甲苯和甲醇为原料,无机试剂自选,参照H的合成路线图,设计L的合成路线____________。
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【题目】取一块金属钠放在燃烧匙里加热,观察到下列实验现象:①金属先熔化;②在空气中燃烧,放出黄色火花;③燃烧后得白色固体;④燃烧时火焰为黄色;⑤燃烧后生成浅黄色的固体物质。描述正确的是( )
A.①②B.①②③C.④⑤D.①④⑤
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【题目】孔雀石的主要成分是,还含有少量、等杂质,实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体流程如下:
已知相关氢氧化物沉淀的pH范围如下:
完成下列填空:
(1)滤液1中含有的金属阳离子有_______________。
(2)步骤②中所用的试剂X是________(选填编号)。
a. Fe粉 b. c. 氨水 d. KSCN
(3)步骤③中加入CuO的目的是________________________________________。
(4)由滤液3得到硫酸铜晶体,需要经过的步骤依次有:_________、________、过滤等。
(5)为测定所得晶体中结晶水的值,可采用加热法。取g晶体灼烧至结晶水全部失去,称得无水硫酸铜的质量bg。
①晶体应盛装在________(填仪器名称)中进行灼烧。
②确认结晶水已全部失去的方法是___________________________。
③值的表达式为______________(用、表示)。
④实验结果发现测得结晶水数量偏高,可能的原因有___________(任写一种)。
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【题目】已知X、Y、Z、W、R是元素周期表中前四周期的常见元素,相关信息如表所述:
元素 | 相关信息 |
X | 地壳中含量最多的元素 |
Y | 元素的气态氢化物极易溶于水,水溶液遇酚酞变红 |
Z | 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物是自来水生产过程中常用的消毒剂 |
W | 与Z同周期,第一电离能至第四电离能分别是:I1=578kJmol﹣1 , I2=1817kJmol﹣1 , I3=2745kJmol﹣1 , I4=11575kJmol﹣1 |
R | 有多种化合价,水溶液中其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 |
(1)R在元素周期表中的位置为 , X的基态原子的价电子排布图为 , Z的基态原子的电子排布式为 .
(2)用“>”、“<”或“=”填空:
简单离子半径 | 第一电离能 | 电负性 | 气态氢化物稳定性 |
XY | XY | XZ | H2XYH3 |
(3)用方程式表示下列过程: ①Y的气态氢化物的水溶液遇酚酞变红的原因 ,
②W的最高价氧化物的水化物在水中发生电离 .
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【题目】已知A、B、D、E均为化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去),则下列有关物质的推断不正确的是( )
A. 若A是铁,则E可能为稀硝酸
B. 若A是CuO,E是碳,则B为CO
C. 若A是NaOH溶液,E是CO2,则B为NaHCO3
D. 若A是AlCl3溶液,E可能是氨水
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【题目】下列化学反应的离子方程式书写不正确的是
A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B. 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
C. 稀硝酸中加入过量铁粉: Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D. 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)
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