【题目】（1）下列物质属于电解质的是______；能导电的是_____；属于弱电解质的是______(均填写序号)。
①醋酸溶液②乙醇③胆矾④熔融氯化钠⑤二氧化硫⑥氨水⑦硫酸钡⑧蔗糖⑨氢氧化铁⑩浓盐酸
（2）Cl2通入一定浓度NaOH溶液后生成了三种含氯化合物,其中n(NaClO):n(NaClO3)= 5:1,写出Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移的方向和数目:_________。
（3）标准状况下4.48LCO2溶于100mL3.0mol/LNaOH溶液,所得产物成分是_____,物质的量为________。
【答案】 ③④⑦⑨ ①④⑥⑩ ⑨ 
Na2CO3和NaHCO3 各0.1mol
【解析】（1）①醋酸溶液是混合物，醋酸为弱电解质，醋酸溶液中存在自由移动的离子，醋酸溶液导电②乙醇只存在乙醇分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；乙醇是化合物，在水溶液中和熔融状态下只存在乙醇分子，没有自由移动的离子，所以不能导电，是非电解质；③胆矾由铜离子和硫酸根离子构成，固体没有自由移动的离子，所以不导电；在水溶液中或熔融状态下，能电离出自由移动的铜离子和硫酸根离子导电，胆矾是电解质④熔融氯化钠，有自由移动的钠离子和氯离子，能导电；它是化合物，属于电解质；⑤二氧化硫只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；二氧化硫在水溶液中与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子导电，二氧化硫自身不能电离，二氧化硫是非电解质，⑥氨水是混合物，存在能自由移动的离子，能导电；⑦硫酸钡，没有自由移动的离子不导电； 虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，但硫酸钡只要溶解就完全电离，所以硫酸钡是电解质；⑧蔗糖只存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融状态下只存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，所以不能导电，是非电解质；⑨氢氧化铁没有自由移动的离子不导电，溶解于水的部分电离，属于弱电解质；⑩浓盐酸是混合物，盐酸为弱电解质，盐酸溶液中存在自由移动的离子，盐酸溶液导电 。属于电解质的是③④⑦⑨；能导电的是 ①④⑥⑩；属于弱电解质的是⑨；（2）按NaClO3与NaClO1：5比例写出并配平方程式，8Cl2＋16NaOH=NaClO3＋5NaClO＋10NaCl＋8H2O，
；（3）标准状况下4.48LCO2物质的量为4.48L/22.4L·mol－1=0.2mol，100mL3.0mol/LNaOH的物质的量为100×10-3L×3.0mol·L－1=0.3mol，由方程式2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O ，NaOH＋CO2=NaHCO3，n(NaOH)/n(CO2)=2/3，介于2和1之间，所以产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物，设物质的量分别为x和y，由Na守恒：2x+y=0.3mol，x+y=0.2mol，解得x=y=0.1mol，Na2CO3和NaHCO3物质的量为0.01mol。
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【题目】下列实验能达到目的的是
A. 在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B. 溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
C. 用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
D. 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
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【题目】如图是工业制取菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程
请回答有关问题：
（1）菱镁矿进入酸浸池前需要粉碎，目的是 __________________________。
（2）氧化池通入Cl2的目的是氧化 _________________________（填化学式），工业上不选用硝酸做氧化剂的原因是_________________和_________________________。
（3）物质甲可以是_____________
A、MgO B、Mg（OH）2 C、NaOH溶液 D、稀氨水
（4）由MgCl2溶液制取无水MgCl2的操作方法 __________________________。
（5）当Fe3+完全沉淀时，求最小pH__________。已知：氢氧化铁ksp=1.0×10-38，离子浓度小于1×10-5 mol/L认为沉淀完全
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图甲是高铁电池的实验装置:已知放电后，两极得到铁的相同价态的化合物。
(1)该电池放电时正极发生的电极反应是___________。
(2)若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应式为___________ 。
(3)已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥的作用是___________。此盐桥中阴离子的运行方向是___________；若用某种高分子材料制成隔膜代替盐桥，该隔膜允许通过的离子是___________。
(4)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×105 mol·L1)时，溶液中c(Ag+)为___________mol·L1，此时溶液中c(CrO42-)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010)。
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【题目】下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka＝1.8×10－5 | Ka＝3.0×10－8 | Ka1＝4.1×10－7 Ka2＝5.6×10－11 | Ka1＝5.9×10－2 Ka2＝6.4×10－5 |
（1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________。
（2）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK________NaClO，两溶液中：[c(Na＋)－c(ClO－)]________[c(K＋)－c(CH3COO－)](填“>”“<”或“＝”)。
（3）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝________。
（4）取10 mLpH＝2的CH3COOH溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中
的比值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
（5）向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为____________________。
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【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO
、SO
、Na＋
B. 由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO
C. c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH
、Al3＋、NO、Cl－
D. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－
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【题目】把①蔗糖，②淀粉，③纤维素，④乙酸乙酯⑤油脂⑥蛋白质在稀硫酸存在下分别进行水解，最终产物只有1种的是（ ）
A. ①② B. ③⑤ C. ⑥ D. ②和③
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【题目】已知：H2(g)＋ F2(g)===2HF(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( )
A. 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
B. 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ
C. 在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
D. 断裂1 mol H—H键和1 mol F—F键吸收的能量大于形成2 mol H—F键放出的能量
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【题目】下列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（ ）
选项 | a | b | C | m |
A | 氢氧化钠 | 碳酸钠 | 碳酸氢钠 | 二氧化碳 |
B | 硝酸 | 硝酸铁 | 硝酸亚铁 | 铁 |
C | 硫酸铝 | 氢氧化铝 | 偏铝酸钠 | 氢氧化钠 |
D | 氮气 | 一氧化氮 | 二氧化氮 | 氧气 |
A. A B. B C. C D. D
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