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    1．下列物质属于酸的是（　　）
    A．二氧化硫B．生石灰C．三氧化硫D．硫酸

    分析 酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，根据酸的概念结合物质的性质来回答．

    解答 解：硫酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，二氧化硫、三氧化硫、生石灰、氧化钙属于氧化物，故选D．

    点评 本题难度不大，主要考查了氧化物、酸、碱、盐的判别，从而加深学生对有关概念的理解和应用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．A图是物质M和N的溶解度曲线．B图中甲、乙试管分别盛 有M、N的饱和溶液，试管底均有未溶解的M、N固体．向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体减少，乙中的固体增加，则加入的物质可能是C 
    A．食盐    B．硝酸铵固体   C．氧化钙    D．NaOH固体或浓硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．我国拥有丰富的海洋资源，海水制盐历史悠久，早在5000年前的仰韶文化时期，先人就利用海水煮盐．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    （1）第①步操作的名称是溶解，第②步判断BaCl2已过量的方法是取第②步后的上层溶液1-2滴于点滴板上，再滴入1-2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量．
    （2）第④步加入试剂的化学式为Na2CO3，相关的离子方程式是Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓．
    （3）第⑤步操作所需玻璃仪器的名称是漏斗、，玻璃棒、烧杯．
    （4）若第⑤步、第⑥步顺序颠倒，将对实验结果产生影响，其原因是在此酸性条件下会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度．
    （5）为测定精盐纯度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，改正图中的错误未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶．
    （6）溶液配制过程中的下列操作会导致浓度偏低的是A、B、C．
    A．未洗涤烧杯和玻璃棒
    B．称量时被称量物与砝码的位置放颠倒了
    C．定容时仰视刻度线
    D．定容后经上下颠倒摇匀，静置后液面低于刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．10mL某气态混合烃在80mL O2中充分燃烧，得到体积为65mL的混合气体（气体体积均在相同条件200C时测定），则该混合物不可能是（　　）
    A．丙烷和丙烯B．乙烷和丙烯C．丙烯和丁炔D．丁烯和丙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列有机物的命名正确的是（　　）
    A．2一甲基-3一丁烯B．乙苯C．  2一甲基丁烷D．         1一甲基乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．在常温常压下，11.2LN2所含有的分子数为0.5NA
    B．在标准状况下，22.4 L CO和N2的混合物的物质的量为1mol
    C．在标准状况下，18g H2O的体积为22.4 L
    D．1mol SO2中原子数为NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某兴趣小组拟利用如图装置探究验证干燥纯净的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性．

    A装置中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
    回答下列问题：
    （1）A装置中的主要玻璃仪器有：导管、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗．
    F装置中的试剂应为饱和食盐水，D装置作用为吸水干燥．
    （2）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：
    a  接i，j接g，f接e，d接b，c接h．
    （3）通入Cl2后，从集气瓶B、C中红色布条的现象可得出的结论是干燥的Cl2没有漂白性，氯水有漂白性生成漂白物质反应的化学方程式为Cl2+H2O?HCl+HClO．
    （4）烧杯E中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知X、Y、Z、W四种元素位于周期表中三个不同周期，且均为短周期元素，原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y元素的氢化物分子的化学式为YH3．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
    （1）X、Y、Z、W四种元素的符号：X、HY、N Z、O  W：Na．
    （2）由以上元素中的两种元素组成的某化合物易溶于水，且该化合物的水溶液显碱性，请写出显碱性物质的电离方程式：NH3•H2O?NH4++OH-．
    （3）由X、Y、Z所形成的一种盐，该盐中X、Y、Z的元素的原子个数比为4：2：3，该盐的化学式是NH4NO3，它与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．反应：L（固）+aG（气）=bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中：压强p1＞p2，X轴表示温度，Y轴表示平衡混合气中G的体积分数．据此可判断（　　）
    A．上述反应是放热反应B．增加L平衡右移
    C．a＞bD．a＜b

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