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    10．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．1mol Na2O2中阴、阳离子的总数是4NA
    B．常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA
    C．标准状况下，54g H2O中含有分子数为3NA
    D．1mol/L的MgCl2溶液中Cl-离子数为2NA

    分析 A、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；
    B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    C、求出水的物质的量，然后根据分子数N=nNA来计算；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根共3NA个离子，故A错误；
    B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L二氧化碳的物质的量小于0.5mol，则含有的原子个数小于1.5NA个，故B错误；
    C、54g水的物质的量为3mol，故分子数N=nNA=3NA个，故C正确；
    D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．2012年8月，英国《每日邮报》报道制造太阳镜、婴儿奶瓶、太空杯和光盘的主要材料都是聚碳酸酯，聚碳酸酯在一定条件下可释放出有毒的双酚A（      ）．聚碳酸酯不耐高温，100℃时释放出的双酚A是25℃时的50倍．双酚A进入人体后，会溶解在身体的血管里，导致致命性的血管疾病．请回答下列问题：
    Ⅰ．下列关于双酚A的说法不正确的是AD（填序号）．
    A．利用聚碳酸酯制成的茶杯来泡茶时对人体无害
    B．双酚A的分子式是C15H16O2
    C．双酚A的核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：3
    D．1mol双酚A最多消耗2mol Br2
    Ⅱ．聚碳酸酯（简称PC）是分子链中含有碳酸酯基的高分子聚合物，其合成流程如下：


    （1）反应①②③④⑤中属于取代反应的有①②④．
    （2）有机物A的结构简式为．
    （3）按系统命名法的名称为2-氯丙烷．
    （4）CH3CH=CH2与Cl2加成产物的同分异构体有3种（不含加成产物）．
    （5）反应⑥的另一产物为H2O．
    （6）写出反应⑤⑦的化学方程式：
    反应⑤+O2$→_{△}^{催化剂}$+2H2O．
    反应⑦，
    该反应的反应类型为缩聚反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A．48gO3含有的氧原子数目为NA
    B．常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NA
    C．1molAl与足量氢氧化钠溶液完全反应时失去的电子数目为3NA
    D．1mol•L-1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示：

    （1）Cu2S（硫化亚铜）中Cu元素的化合价是+1价．
    （2）冶炼过程中产生的SO2气体如果直接排放到空气中，会形成酸雨，请写出SO2在空气中转化形成硫酸型酸雨的反应方程式2SO2+O2?2SO3、SO3+H2O═H2SO4，或SO2+H2O?H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4．
    （3）过程I中产生的烟气除了含有SO2气体，还含有少量CO2气体．
    ①检验烟气中的CO2气体需先将SO2气体除去．为保证CO2气体的检验，除去SO2气体可选用的试剂是B（填序号）．
    A．NaOH溶液B．KMnO4酸性溶液
    ②将过程I产生的烟气通入一定量的NaOH溶液中，得到的溶液显中性，其中包括的离子及浓度如下所示（其他离子忽略不计）：
    所含离子Na+HCO3-CO32-SO32-HSO3-
    浓度mol/L0.0050.010.050.2
    则c（Na+）=0.325mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Al、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：

    已知：Ksp[Cu（OH）2]=4.0×10-21，Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-32，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-19．pH=7.3时Li+或Co3+开始沉淀．
    （1）金属M为Cu．
    （2）①加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    ②氨水的作用是调节溶液的pH，室温下，使溶液中杂质离子刚好沉淀完全而全部除去（浓度小于1.0×10-5mol•L-1）．需调节溶液pH范围为5.0＜pH＜7.3．
    （3）充分焙烧的化学方程式为4CoC2O4?2H2O+3O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2Co2O3+8 H2O+8CO2．
    （4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表．操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是减少Li2CO3的溶解损失．
    温度/℃10306090
    浓度/mol?L-10.210.170.140.10
    （5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为2CO32--4e-=O2↑+CO2↑．
    （6）①用Li、Co形成某锂离子电池的正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如图a）．电池反应为LixC6+Li1-xCoO2$?_{充电}^{放电}$C6+LiCoO2，
    写出该电池放电时的负极反应式LixC6-xe-=C6+xLi+．
    ②锂硫电池的总反应为：2Li+S$?_{充电}^{放电}$Li2S，图b表示用锂离子电池给锂硫电池充电，请在图b的电极中填写“Li”或“S”，以达到给锂硫电池充电的目的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A．1.0mol/L Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
    B．1.0mol/L Na2CO3溶液：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）+C（Na+）=3.0mol/L
    C．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）
    D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将0.05mol铜投入到足量的下列溶液中，溶液质量增加的是（　　）
    A．硫酸亚铁溶液B．氯化铝溶液C．硝酸银溶液D．氯化铁溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（　　）
    A．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO-3+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-
    B．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液；2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    C．Na2S203溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+═SO2+S↓+H2O
    D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（　　）
    A．下列生活用品主要由有机合成材料制成：羊毛衫、腈纶运动衣、涤纶连衣裙、纯棉T恤
    B．不锈钢制作就是在普通钢中添加铬、镍等元素改变了钢铁内部结构，所以不锈钢是化合物
    C．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质
    D．建筑业使用大量的沙，常使用内陆河的河沙及海洋的海沙

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