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    下列分子中所标注的原子不采取sp3杂化的是
    A．手性碳原子B．NO2-中的氮原子
    C．ClO3-中的氯原子D．NH2-中的氮原子
    B
    根据手性碳原子（连接4个不同的原子或原子团）的定义可知该碳原子为sp3杂化。NO2-离子中孤对电子数(5-2×2+1)/2=1，成键原子数2个，故N原子采用sp2杂化，同理分析可知选项C和D中所标注的原子均采取sp3杂化。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中B原子最外层电子数是次外层的3倍。A、C与B相邻，D最外层只有1个电子，E单质既能与强酸反应，又能与强碱反应。下列比较正确的是（   ）
    A．最高正价：C>E>A  B．气态氢化物稳定性：C>B>A 
    C．原子半径：B>D>A  D．原子失电子能力：D>C>E   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为8：3，下列说法正确的是
    A．T的离子半径大于W的离子半径
    B．RHn，在同族元素的气态氢化物中沸点最低
    C．Q与W的原子能形成非极性分子
    D．在R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中单质T不溶解，说明未发生化学反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列顺序表述正确的是
    A．酸性：H3PO4> HNO3> HClO4B．稳定性：H2O > HF > H2S
    C．原子半径：Na > Mg > OD．还原性：F－> Cl－> S2－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

    （1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式      。
    （2）单质a、f对应的元素以原子个数比1 ：1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含   个键和   个键。
    （3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为                 ；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为             ，其中X与Ag＋之间以          键结合。
    （4）下图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个数原因                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2：1的离子化合物丙。
    （1）D的原子结构示意图为__________________,丙的电子式为____________________，E在周期表中的位置为_____________。
    （2）下列说法正确的有__________________________
    ①化合物乙为正四面体形分子，是由极性键构成的非极性分子
    ② C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为 C> D >E> F
    ③ B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键
    ④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
    （3）已知通常状况下1g F在空气中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示F燃烧热的热化学方程式                                               。将燃烧产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应____________。
    （4）写出一个由以上元素构成的10e-微粒与18e-微粒反应的离子方程式：
    ___________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D都是短周期元素，原子半径C> D >A>B。已知：A、B位于同一周期；A、D位于同一主族；D原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；D原子最外电子层上的电子数是C原子最外电子层上的电子数的4倍。试回答：
    （1）C和D元素分别是： C  ▲   ,  D  ▲   
    （2）这四种元素中，在常温常压下的液体或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为  ▲                                              
    （3）A和B形成的三原子分子的电子式是     ▲        ， B与C形成的原子个数比为1 ：1的化合物的电子式为  ▲   ，元素D的氧化物属于   ▲   晶体。
    (4) 写出以D的氧化物为原料工业制取单质D的化学方程式为           ▲       

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有X、Y、Z、W、M、N六种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z与M、N与Y分别同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。 　  
    (1)     元素X与 M形成X2M2型化合物中阴阳离子个数比为：____________   
    (2)     YM2晶体属于_____________晶体（填晶体类型）；30g YM2晶体中含_________条共价键（阿伏加德罗常数用NA表示）　
    (3)     在工业上常用电解饱和XW的溶液来制碱。若用阴极室产生的气体为碱性燃料电池的燃料，则燃料电池中该气体所在电极为_______极，电极反应式为：_________________。
    (4)     已知单质A为常见黑色固体粉末，B是元素Z的最高价含氧酸，其存在如图所示的转换关系：

    (I) 若向C中滴加KSCN溶液立即呈血红色。则：常温下A在B的浓溶液中难以溶解的原因是  　　 ；因此反应①的的条件是           。在工业上反应③是在___________（填设备）中进行的；在实验室用________（填药品名）检验D的存在；含D的尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是　　　　  　；
    (II) 按要求写方程式：
    写出反应②的化学方程式                                        ，
    写出C与小苏打溶液反应的离子方程式                  　         ，
    (III) 若A是元素N的单质写出反应①的化学方程式：___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是(    )
    A．国际上以一个14C原子质量的十二分之一作为相对原子质量的标准
    B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数不相等
    C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
    D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

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