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    下列表述正确的是

    A．H2O2的电子式： B．Cl的原子结构示意图：

    C．质子数是82，中子数是122的铅原子：Pb D．CO2的比例模型：


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应N2＋3H22NH3  。下列有关说法正确的是：

    A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

    B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

    C．达到化学平衡时，反应则停止进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：

    pH

    2

    4

    6

    6.5

    8

    13.5

    14

    腐蚀快慢

    较快

    慢

    较快

    主要产物

    Fe2+

    Fe3O4

    Fe2O3

    FeO2—

    下列说法不正确的是

    A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀

    B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀

    C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H+＋4e—＝2H2O

    D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，在含CH3COOH和CH3COONa均为0.1mol/L的溶液中，测得pH＜7，则下列说法中正确的是                                                      

    A．c(CH3COO-)<c(Na+)          B． c(CH3COOH) + c(CH3COO-)=0.2mol/L

    C．c(CH3COOH) > c(CH3COO-)   D．c(CH3COO-)>c(Na+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定，请回答下列问题

    （1）甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。甲同学选用的药品除样品外，还应有

                         ▲              ，实验中应测定的数据有      ▲         。

    （2）乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。

    ①用分析天平准确称取该样品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴甲基橙做指示剂。用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视　　▲　　。滴定终点的现象是　　▲　                  　。

    ②下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是　　▲　　(填写序号)

    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液                

    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥                　　　　　　　　　

    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失                                 

    D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数

    ③若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右图所示：

    开始　　   结束

    则起始读数为　　▲　　mL，终点读数　　▲　　mL；                                       

    （3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：                                                    

    滴定次数

    待测氢氧化钠溶液的体积/mL

    0.1000mol/L盐酸的体积（mL）

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    第一次

    20.00

    0.00

    26.01

    第二次

    20.00

    1.56

    30.30

    第三次

    20.00

    0.22

    26.21

    请选用其中合理的数据列式计算出该样品中NaOH的质量百分含量。(写出计算过程)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧

    燃料电池示意图如右，有关说法正确的是

    A．电池工作时，Na＋ 向负极移动

    B．通氨气的电极1作电池的正极

    C．电子由电极2经外电路流向电极1

    D．燃料电池的总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是

    A．电池工作时，正极反应式为：O2 +2 H2O + 4e-= 4OH-

    B．电解时，a 电极周围首先放电的是Cl—

    C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

    D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.2g H2 时，b极周围会产生2.24L H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是                          (　　)。

    A．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为

        0.2NA

    B．常温下，0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中NO3－数目为0.1NA

    C．常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA

    D．标准状况下，22.4 L CHCl3含有分子的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(相对原子质量:D-2  O-16  Cu-64)

    A．18 g的D216O中含有的中子数为9 NA

    B．物质的量浓度均为1.0mol/L的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4NA

    C．33.6 L NO2溶于足量的水得到的溶液中含有的NO数为NA

    D．32 g铜发生氧化还原反应，一定失去NA个电子

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