下列两种物质间发生反应.消耗等物质的量的酸.产生气体最多的是A．木炭与浓硝酸B．铜与稀硝酸C．锌与稀硫酸D．木炭与浓硫酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列两种物质间发生反应，消耗等物质的量的酸，产生气体最多的是

A．木炭与浓硝酸

B．铜与稀硝酸

C．锌与稀硫酸

D．木炭与浓硫酸

试题分析：设酸的物质的量为1mol，分别根据4个反应的化学方程式可以求出产生气体的物质的量。木炭与浓硝酸：C+4HNO₃=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，产生的气体为1.25mol；铜与稀硝酸：Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂
+2NO↑+4H₂O，产生的气体为0.25mol；锌与稀硫酸：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，产生的气体为1mol；D、木炭与浓硫酸：C+2H₂SO₄

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，产生的气体为1.5mol，故D项正确。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

向某晶体的溶液中加入Fe²⁺的溶液无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现血红色，由此得出的下列结论错误的是（　　）

A．Fe³⁺的氧化性比氯的氧化性强

B．该晶体中一定含有SCN^-

C．Fe²⁺不能与SCN^-形成血红色化合物

D．Fe²⁺被氯氧化成Fe³⁺

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（13分）硫及其化合物有广泛的应用，对SO₂性质的研究是高中化学教学的一项重要内容。
（1）对比研究是一种重要的研究方法。若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3组，则第2组中物质M的化学式是。

第1组	第2组	第3组
S（单质）	SO₂、H₂SO₃、M、NaHSO₃	SO₃、H₂SO₄、、Na₂SO₄、NaHSO₄

（2）某校化学学习小组用下图所示的实验装置研究SO₂的性质。

①在装置Ⅰ中发生SO₂的催化氧化反应，其化学方程式是            。
②若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，（已知：SO₃熔点 16.8℃； SO₂沸点—10℃。）装置Ⅱ的作用是           ；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn²⁺的同时pH降低，则该反应的离子方程式是                  。
③若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，如果装置Ⅳ中有30mL 2.5mol/LNaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是       。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

（15分）实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO₄·7H₂O)，过程如下：

（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是         ；
A．品红溶液    B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO₄溶液   D．溴水
（2）过程①中，FeS和O₂、H₂SO₄反应的离子方程式为：                           ；
（3）过程③中，需加入的物质是                  ；
（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有                     ；
（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的        (填选项序号)；
A．稀硫酸    B．CaCO₃    C．NaOH溶液
（6）过程⑥中，将溶液Z加热到70一80℃，目的是                           ；
（7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2.700g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g。若该聚铁主要成分为[(Fe(OH)(SO₄)]_n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为          。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

工业上制硫酸的主要反应如下：
4FeS₂+11O₂高温2Fe₂O₃+8SO₂ 2SO₂+O₂

2SO₃
SO₃+H₂O=H₂SO₄。
用黄铁矿可以制取H₂SO₄，再用H₂SO₄可以制取化肥(NH₄)₂SO₄。煅烧含 FeS₂ 80.0% 的黄铁矿 80.0 t，最终生产出 83.6 t (NH₄)₂SO₄。已知 NH₃的利用率为 92.6%，H₂SO₄的利用率为 95.0%，试求黄铁矿制取H₂SO₄时的损失率。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO₂含量增高，造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO₂的性质，并测定空气中SO₂的含量。
（1）他们设计如下实验装置，请你参与探究，并回答问题：

①装置A₁中发生反应的化学方程式为                                               ；
②装置B用于检验SO₂的漂白性，其中所盛试剂为        ，装置D用于检验SO₂的       性质；
③装置C中反应的离子方程式为                                                ；
④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A₂代替装置A₁，你认为装置A₂的优点是（写二点）                 、                 ；
（2）他们拟用以下方法测定空气中SO₂含量（假设空气中无其他还原性气体）。