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    微粒有多种表示方式，下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是

    A. C3H6、CH2=CHCH3                      B. －OH、

    C. 、              D. 、1s22s22p63s23p6

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：A、丙烯或环丙烷的分子式均是C3H6，而CH2＝CHCH3只能丙烯的结构简式，A不正确；B、－OH表示羟基，而表示羟基的电子式，B正确；C、表示甲烷的比例模型，表示四氯化碳的结构式，C不正确；D、表示Ar原子，而1s22s22p63s23p6不一定表示Ar原子，也可能表示氯离子或钾离子等，D不正确，答案选B。

    考点：考查常见化学用语的正误判断

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?成都模拟）一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）（[Cu（NH3）4]SO4?H2O]是一种重要的染料及农药中间体．请回答下列相关问题：
    （1）Cu的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s1
    1s22s22p63s23p63d104s1
    ．
    （2）N的L层中有
    1
    1
    对成对电子；N
    H
    +
    4
    立体构型是
    正四面体
    正四面体
    ，其中心原子的杂化方式为
    sp3
    sp3
    ．
    （3）氨水溶液中存在多种氢键，任表示出其中两种
    O-H…N、N-H…O
    O-H…N、N-H…O
    ；
    （4）[Cu（NH3）4]SO4?H2O中呈深蓝色的离子是
    [Cu（NH3）4]2+
    [Cu（NH3）4]2+
    ，该微粒中的“电子对给予一接受键”属于
    σ
    σ
    键（填“σ”或“π”）；
    （5）Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是
    CuCl
    CuCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网有U、V、W、X、Y、Z、T七种前四周期元素，它们的原子序数依次增大，其相关信息如下表：
    元素编号 相    关    信    息
    U 其核外电子总数等于其电子层数
    V 基态时，电子分布在三个能级上，且各能级中电子数均相等
    W 其单质是空气的主要成分之一，且化学性质相当稳定
    X 与W元素处于同一周期，且X的第一电离能小于W的第一电离能
    Y 其单质是最强的氧化剂
    Z Z元素的二价阳离子与氩原子的电子层结构相同
    T 是第四周期元素中未成对电子数最多的元素
    请回答下列问题：
    （1）T的基态原子的价电子排布式为
     
    ．
    （2）U、V两种元素可组成多种结构的分子．请写出符合下列条件的物质的结构简式：
    若化合物V8U8中V元素均采取sp3杂化方式
     
    ．
    若化合物V8U8中V元素均采取sp2杂化方式
     
    ．
    （3）写出一种与V22-互为等电子体的分子的化学式为
     
    ．
    （4）甲和乙分别是W、X元素对应的氢化物，甲和乙中均属于10电子分子，甲极易溶于乙中，原因是
     
    ．
    （5）ZY2晶体的晶胞如图所示，Z2+位于晶胞的顶点和面心，则Z2+的配位数为
     
    （图中虚线和某些实线意义相同）．若该正方体的棱长为a cm，一个Z2+离子体积为b cm3，一个Y-离子体积为c cm3，该晶胞中微粒的空间利用率为
     
    （用含a、b、c的字母表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素．已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与A同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；E原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个．请回答下列问题：
    （1）B在周期表中的位置是：
     
    ，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是
     
    （填化学式）．
    （2）根据等电子原理分析，BC2 +中B原子的轨道杂化类型是
     
    ．
    （3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是
     
    ．
    （4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测D元素的电离能突增应出现在第
     
    电离能．
    （5）A的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为
     
    ；A能形成多种常见单质，在熔点最低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数目为
     
    ； 
    （6）E的基态原子有
     
    种形状不同的原子轨道；E2+的价电子排布式为
     
    ；下图（填甲、乙或丙）
     
    表示的是E晶体中微粒的堆积方式．
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    科目：高中化学 来源：上海市虹口区2013年高考一模化学试题 题型：013

    微粒有多种表示方式，下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是

    [　　]

    A．

    C3H6、CH2＝CHCH3

    B．

    －OH、

    C．

    、

    D．

    、1s22s22p63s23p6

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