[题目]下列反应中.既属于氧化还原反应.又属于离子反应的是( )A. 甲烷与氧气的反应 B. 铝片与稀盐酸的反应C. 灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳 D. 氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（）

A. 甲烷与氧气的反应 B. 铝片与稀盐酸的反应

C. 灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳 D. 氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应

【答案】B

【解析】

A项，甲烷与O2反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，反应中C元素的化合价由-4价升至+4价，O元素的化合价由0价降至-2价，属于氧化还原反应，但不属于离子反应；

B项，Al与盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，反应中Al元素的化合价由0价升至+3价，H元素的化合价由+1价降至0价，属于氧化还原反应，该反应属于离子反应，离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

C项，灼热的碳与CO2反应的化学方程式为C+CO22CO，C中C元素的化合价由0价升至+2价，CO2中C元素的化合价由+4价降至+2价，属于氧化还原反应，但不属于离子反应；

D项，NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应前后元素的化合价不变，该反应不属于氧化还原反应，属于离子反应，反应的离子方程式为H++OH-=H2O；

既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是B项，答案选B。

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【题目】下列化合物不能由单质直接化合生成的是（）
A.SO3
B.FeS
C.Cu2S
D.CuCl2

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【题目】在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到( )

A.制农药的元素B.制催化剂的元素

C.制耐高温合金材料的元素D.做半导体的元素

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【题目】（Ⅰ）下表所示的是关于有机物A、B的信息，根据表中信息回答下列问题：

①能使溴的四氯化碳溶液褪色

②分子比例模型为

③能与水在一定条件下反应

①由C、H两种元素组成

②分子球棍模型为

(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的产物的名称为______________。

(2)B具有的性质是________(填序号)。

①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 ⑥任何条件下均不与氢气反应 ⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色

（Ⅱ）为了测定某有机物C的结构，做如下实验：

①将2.3 g该有机物完全燃烧，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得到如图1所示的质谱图；

③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图2所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。试回答下列问题：

(1)有机物C的相对分子质量是________。

(2)有机物C的实验式是________。

(3)写出有机物C的结构简式：_____________________。

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【题目】按照物质的树状分类和交叉分类，氯水应属于（） ①酸 ②能导电 ③胶体 ④混合物 ⑤化合物 ⑥溶液 ⑦电解质．
A.①②④⑥⑦
B.①②⑤⑦
C.②④⑥
D.②④⑥⑦

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温时，向20 mL0．1000 mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1000 mol·L-1NaOH溶液，混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列有关叙述正确的是

A. 点①、③、④所示溶液中，点③所示溶液H2O的电离程度最小

B. 点②所示溶液中：

C. 点③所示溶液中：

D. 滴定过程中可能出现：

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以铬铁矿为原料可制备K2Cr2O7和金属铬。实验流程如下：

（1）写出铬铁矿焙烧转化为NazCrO4的化学反应方程式：__________________。焙烧时不能使用陶瓷容器的原因是___________________。

（2）加入稀硫酸后所得Na2Cr2O7溶液的pH 应小于3.0，可用 ____测定溶液pH。

（3）操作①包括过滤和洗涤。实验室洗涤沉淀的操作是_________________。

（4） Na2S的作用是调节溶液的酸碱度和__

（5）Fe3+在pH为3.7时可完全转化为Fe(OH)3。在上述流程中所得NazCrz07溶液中含有少量Fe3+。请结合上图有关物质的溶解度曲线，设计由Na2Cr2O7液制备K2Cr2O7固体的实验方案（实验中须选用的试剂：硫酸、NaOH溶液、KCl固体、蒸馏水）：_____。

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【题目】下列既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A.灼热的炭与水蒸气的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C.铝片与稀盐酸反应D.甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应

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【题目】实验室配制 500mL 0.2mol/L 的 NaOH溶液，在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是____（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是____。

具体过程如下：

①计算需要称量 NaOH 固体的质量_____；

②用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 2～3 次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

③用托盘天平称量 NaOH 固体；

④将 NaOH 溶液沿玻璃棒注入_____中；

⑤将称好的 NaOH 固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，并____________；

⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑦将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线下_____cm 时，改用_______滴加蒸馏水至液面于刻度线相切；

试回答下列问题：

（1）填写上述过程中的空白；

（2）上述过程的正确顺序为___________（填步骤序号）；

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是____________；

（4）经精确测量，最后所得溶液物质的量浓度为 0.192mol/L，原因可能是____________。

A、使用滤纸称量 NaOH 固体；

B、未冷却直接转移至容量瓶，立即配好；

C、容量瓶中原来有少量蒸馏水；

D、称量时所用的砝码生锈；

E、溶解 NaOH 后的烧杯未经多次洗涤；

F、定容时俯视刻度。

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