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6.下列说法不正确的是(  )
A.将少量氯化钴晶体溶于一定浓度的盐酸溶液呈紫色,加热后溶液颜色变成蓝色
B.中和热测定实验中,环形玻璃搅拌棒不能用铜质搅拌棒代替
C.容量瓶、分液漏斗、滴定管使用时都必须检查是否漏水
D.滴定管水洗后必须烘干才能使用

分析 A.将CoCl2溶于浓盐酸中能形成CoCl42-.溶液中存在如下平衡:CoCl42-(蓝色)+6H2O?Co(H2O)62+(粉红色)+4Cl-△H<0;
B.铜质仪器能传热;
C.含有活塞或塞子的仪器在使用前必须检漏;
D.滴定管水洗后不用烘干但必须用标准液润洗才能使用.

解答 解:A.由CoCl42-(蓝色)+6H2O?Co(H2O)62+(粉红色)+4Cl-△H<0可知,一般情况下,CoCl2溶液呈紫色,将盛有CoCl2溶液的试管放在热水中溶液逐渐变成蓝色,故A正确;
B.铜质仪器能传热导致测量不准确,所以中和热测定实验中,环形玻璃搅拌棒不能用铜质搅拌棒代替,故B正确;
C.含有活塞或塞子的仪器在使用前必须检漏,这几种仪器都含有塞子或活塞,所以容量瓶、分液漏斗、滴定管使用时都必须检查是否漏水,故C正确;
D.滴定管水洗后不用烘干但必须用标准液润洗才能使用,否则量取的溶液浓度变稀,故D错误;
故选D.

点评 本题考查化学实验方案评价,为高频考点,涉及仪器的选取、仪器使用、物质性质等知识点,明确实验原理、实验基本操作、仪器用途是解本题关键,注意实验操作的规范性,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

11.Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂.
(1)某学习小组发现:在盛有Na2O2的试管中加入足量水,立即产生大量气泡,当气泡消失后,向其中滴入1~2滴酚酞试液,溶液变红;将试管轻轻振荡,红色很快褪去;此时再向试管中加入少量MnO2粉末,又有气泡产生.
①使酚酞试液变红是因为过氧化钠和水反应生成碱氢氧化钠,红色褪去的可能原因是反应生成的H2O2具有漂白作用.
②加入MnO2反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(2)Na2O2有强氧化性,H2具有还原性,有同学猜想Na2O2与H2能反应.为了验证此猜想,该小组同学进行如下实验,实验步骤和现象如下.
步骤1:按图组装仪器(图中夹持仪器省略),检查气密性,装入药品;
步骤2:打开K1、K2,产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管,一段时间后,没有任何现象;

步骤3:检验H2的纯度后,开始加热,观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化,淡黄色的粉末变成了白色固体,干燥管内硫酸铜未变蓝色;
步骤4:反应后撤去酒精灯,待硬质玻璃管冷却后关闭K1
①盛装稀盐酸的仪器名称长颈漏斗;B装置的作用是吸收氢气中的杂质气体.
②必须检验氢气纯度的原因是防止空气与氢气混合加热爆炸.
③设置装置D的目的是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置和过氧化钠反应影响实验验证.
④你得到的结论是氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠,Na2O2+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH(若能反应请用化学方程式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.在溶液中能大量共存的离子组是(  )
A.H+、OH-、Na+、Cl-B.K+、NO3-、Cu2+、Cl-
C.Ba2+、SO42-、Na+、OH-D.Fe3+、OH-、NH4+、HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列说法正确的是(  )
A.煤经气化或液化这两个化学变化过程都可以转变为清洁能源
B.石油裂解目的是提高汽油的质量和产量
C.绿色食品是指不含任何化学物质的食品
D.乙烯和苯均能发生氧化反应,说明两者都有碳碳双键

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(  )
A.氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
B.用热的纯碱溶液清洗油污效果好
C.在H2、I2和HI组成的平衡体系加压后,混合气体颜色变深
D.常温下,将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100 mL,测得其pH<5

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

11.下列有关说法正确的是(  )
A.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0
B.镀锡铁制品镀层破损后,铁制品比受损前更容易生锈,而镀锌铁制品则相反
C.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其他条件不变时升高温度,平衡时氢气转化率增大
D.给0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加热,则c(H+)与c(CH3COOH)的比值增大

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.由C、N、O、Na、Fe五种元素组成的配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于治疗高血压急症.
(1)对该配合物的组成和结构分析如下:
①中心离子的价电子排布图为,未成对电子数为5.
②不存在的作用力是be(填标号).
a.离子键  b.金属键  c.配位键  d.极性共价键  e.分子间作用力
③三种非金属元素的第一电离能从小到大的顺序为C<O<N,由其中两种元素组合可构成原子个数比为1:3的常见微粒,则该微粒的空间构型为平面三角形.
④与CN -互为等电子体的单质的结构式为N≡N,该单质中原子的杂化方式为sp.
(2)镍与铁同族.镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态物质Ni(CO)4,推测Ni(CO)4的晶体类型为分子晶体.已知构成该晶体微粒的空间构型为正四面体,则Ni(CO)4易溶于bc(填标号)中.
a.水    b.四氯化碳    c.苯    d.硫酸镍溶液
(3)NaCl的晶胞结构示意图如图,NaCN的晶胞结构与其相似.已知NaCN晶体的密度为ρ g.cm-3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{196}{ρ{N}_{A}}}$ cm.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

15.由两种可溶性正盐组成的固体混合物,按下列步骤做实验(设下列各反应中的反应物恰好完全反应).

(1)由此推断该混合物由K2CO3、BaCl2组成.
(2)写出各步反应的离子方程式:
①CO32-+Ba2+=BaCO3
②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
③Ag++Cl-=AgCl↓.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

16.某校探究性活动小组的同学对Na2SO3与AgNO3在不同的pH条件下的反应原理进行实验探究,请你一起参与探究活动并回答有关问题:
(1)测得Na2SO3溶液pH=10,AgNO3溶液pH=5,二者水解的离子分别是SO32-、Ag+
(2)调节pH,实验记录如表:
实验pH实         验         现         象
a10产生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清
b6产生白色沉淀,一段时间后,沉淀未溶解
c2产生大量白色沉淀,一段时间后,产生海绵状棕黑色物质X
查阅资料得知:
ⅰ.Ag2SO3:白色,难溶于水,溶于过量的Na2SO3溶液
ⅱ.Ag2O:棕黑色,不溶于水,能和酸反应
①推测a中白色沉淀为Ag2SO3,离子方程式是2Ag++SO32-=Ag2SO3↓.
②推测a中白色沉淀为Ag2SO4,推测的依据是SO32-有还原性,可能被氧化为SO42-,与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀.
(3)取b、c中白色沉淀,置于Ag2SO3溶液中,沉淀溶解.该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4,实验方法是:另取Ag2SO4固体置于过量Na2SO3溶液中,未溶解.
(4)将c中X滤出、洗净,为确认其组成,实验如下:
Ⅰ.向X中滴加稀盐酸,无明显变化
Ⅱ.向X中加入过量浓NHO3,产生红棕色气体
Ⅲ.用Ba(HO32、BaCl2检验Ⅱ中反应后的溶液,前者无变化,后者产生白色沉淀
①实验Ⅰ的目的是检验X是否为Ag2O.
②根据上述现象,分析X具有还原性;X中含有Ag元素,不含S元素.
③Ⅱ中反应的化学方程式是Ag+2HNO3(浓)═AgNO3+NO2↑+H2O.
(5)该同学综合以上实验,分析X产生的原因,认为随着酸性的增强,体系还原性增强.通过进一步实验确认了这种可能性,实验如下:
①气体Y是SO2
②白色沉淀转化为X的化学方程式是:Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4

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