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    下列过程中没有发生化学变化的是（ ）

    A. 煤的液化 B. 从海水中得到金属钠

    C. 石油蒸馏得汽油 D. 从海带中提取碘

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省邵阳市高三第二次大联考理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    科学家对一碳化学进行了广泛深人的研究并取得了一些重要成果。

    (1)已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol；

    3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝-31.0kJ/mol

    CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式为________。

    (2)现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、II、Ⅲ中，均分别充入1molCO 和2mo1H2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol。三个容器的反应温度分别为Tl、T2、T3且恒定不变。当反应均进行到5min时H2的体积分数如图1所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。

    ①5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_______（填序号）。

    ②0-5 min内容器I中用CH3OH表示的化学反应速率v(CH3OH)=_______。

    ③当三个容器中的反应均达到平衡状态时,CO的转化率最高的是容器___________。（填序号，下同）；平衡常数最小的是容器_____________。

    (3)CO常用于工业冶炼金属，在不同温度下用CO 还原四种金属氧化物，达到平衡后气体中与温度（T）的关系如图2所示。下列说法正确的是_____（填字母）。

    a.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触面积，减少尾气中CO的含量

    b.CO用于工业冶炼金属铬(Cr)时，还原效率不高

    c.工业冶炼金属铜(Cu) 时，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大

    d.CO还原PbO2的反应△H＞0

    （4）工业废水中含有甲醛，该厂降解甲醛的反应机理如图3所示，则X表示的粒子是_____，总反应的化学方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省、衡阳八中等十三校重点中学高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验现象可用同一原理解释的是

    A. 品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色

    B. 溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色

    C. 鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出

    D. 分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二3月学业水平测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    黑火药在适当的外界能量作用下，能进行迅速的燃烧，瞬间产生大量的热并生成氮气、二氧化碳等气体，由于体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸。反应方程式为S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是（ ）

    A. S和KNO3都是氧化剂

    B. 生成1molN2转移10mol电子

    C. CO2是氧化产物

    D. K2S和N2都是还原产物

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二3月学业水平测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，只含有共价键的是（ ）

    A. Ar B. KOH C. CH3COONa D. N2

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省乐山市高三第二次调查研究考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：实验题

    草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物
     

    Fe(OH)3
     

    Fe(OH)2
     

    Co(OH)2
     

    Al(OH)3
     

    Mn(OH)2
     

    完全沉淀的pH
     

    3.7
     

    9.6
     

    9.2
     

    5.2
     

    9.8
     

    （1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将_____________还原（填离子符号）以便固体溶解。该步反应的离子方程式为 （写一个）。

    （2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被还原为最低价。该反应的离子方程式为 。

    （3）利用平衡移动原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是 。

    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是 ；使用萃取剂适宜的pH=____（填序号）左右：

    A．2.0 B．3.0 C． 4.0

    （5）滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×10-11、Ksp(CaF2)＝1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)＝ 。

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省乐山市高三第二次调查研究考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成气体的分子效目为0.3NA

    B. 常温常压下，14g由C2H4、C3H6组成的混合气体中含有碳原子的数目为NA

    C. 2.24LCO2与足量的Na2O2反应．转移的电子总数必为0.1NA

    D. 1L1mol/L的KAl(SO4)2溶液中阳离子总数为2NA

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省高三上学期第四次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：简答题

    过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室可用工业碳酸钙(含MgCO3、FeCO3等杂质)制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：

    已知：CaO2·8H2O呈白色微溶于水。

    (1)写出反应①中氧化还原反应的离子方程式： ______________。

    (2)向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是： __________________。

    (3)反应②常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是(写出两种)：

    ①__________________；②______________。

    (4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是

    第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。

    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

    第三步：逐滴滴入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3标准溶液至反应终点，消耗Na2S2O3溶液V mL。

    已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O。

    ①滴定终点的现象为____________，产品中CaO2的质量分数为_________________

    ②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能________ (填“不受影响”“偏低”或“偏高”)，原因是_____________.

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为 ( )

    A. 0.1mol B. 0.5mol C. 0.15mol D. 0.25mol

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