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    工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）

    A．溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液     

    B．MgCl2溶液（Fe3+）：加MgO固体，过滤

    C．乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏     

    D．乙酸乙酯（乙酸，乙醇）：加饱和碳酸钠溶液，分液 



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业

    生产实际所发表的观点，你认为不正确的是(     )

    A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

    B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

    C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

    D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中没有漂白性的是（    ）                         

    A．氯水    B．二氧化硫气体     C．漂白粉溶液      D．CaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸的反应实验。请回答下列问题：

    （1）判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成的依据是_____________________。

     (2）装置乙的试管口放有一团浸有饱和氢氧化钠溶液的棉花，其目的是_______________，棉花中发生反应的离子方程式是__________________________________。

    （3）实验中除了（1）小题中观察到的实验现象外，还可以观察到其它的实验现象，请你

    任写一种：                                       。

    (4) 实验室也可以利用上述装置进行木炭跟浓硫酸反应，写出碳跟浓硫酸反应的化学方程

    式__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3+、I－、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：                  

        ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；

        ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；

        ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

    据此可以推断：该溶液肯定不存在的离子组是

        A．Al3+、Mg2+、SO32－                   B．Mg2+、CO32－、I－

        C．Al3+、SO32－、I－                    D．Al3+、Br－、SO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组探究以芒硝Na2SO4·10H2O和CaO为原料制备Na2CO3。

    29．将CaO水化后，与芒硝形成Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO2，期望得到Na2CO3。三元体系中反应的离子方程式为：

                   SO42－+ Ca(OH)2(s)+2H2OCaSO4·2H2O(s)+2 OH－

     该反应的平衡常数表达式K=_________________________。

    往Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH=12.3 [即c(OH－)=0.02mol/L]，可使反应在常温下容易进行。反应后过滤，再向滤液中通入CO2，进一步处理得到Na2CO3。

    30．在Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系中不直接通入CO2，其理由是_________________

    ______________________________________________。

    31．添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是_____________、______________。

    32．用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由：____________________________________；

        以HA表示所添加的物质，则总反应的离子方程式可写为_______________________。

    33．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法错误的是_________。

    a．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小     b．通入CO2，溶液pH减小

    c．加入NaOH固体，减小              d．稀释溶液，平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的是（    ）

        A．由“BF3和SO3互为等电子体”，可推知二者均为非极性分子

        B．由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化

        C．由“蒸干NaCl溶液得NaCl固体”，可推知蒸干MgCl2溶液得MgCl2固体

    D．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    填空题：（10分）

    (1)相同温度下，等浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，________的碱性强。

    (2)盐溶液的浓度越小，盐就越易水解，即加水________盐类的水解(填“促进”或“抑制”)

    (3)向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶体，水解平衡向________移动。

    (4)以惰性电极分别电解：①NaNO3溶液、②NaCl溶液，若要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度，应加入的物质是①__________、②__________。

    (5) 以惰性电极电解Cu(NO3)2溶液，若要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度，下列物质中可以选用的是__________(填序号)。①Cu(NO3)2　②CuO　③CuCO3　④Cu(OH)2

    (6)现有pH＝2的HCl溶液100 mL，要使它的pH＝3，如果加入蒸馏水，需加水________ mL；

    如果加入pH＝4的 HCl溶液，需加入此HCl溶液________ mL(假定溶液体积有加和性，下同)。

    (7)将pH＝8的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝________。

    （8）已知拆开1molN≡N键，1molH－H键，1molN－H键分别需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______________

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