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【题目】一定温度下,10mL0.40molL-1H2O2MnO2作用下发生反应 2H2O2 ( aq)=2H2O(l )+O2( g) H <0 不同时刻测定生成O2的物质的量如下表所示

t/min

0

3

6

10

…….

n(O2)/mol

0.0

0.0008

0.001

0.0012

…….

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)

A.升高温度,可加快H2O2 的分解速率

B.若增大溶液起始浓度,则收集到 0.0 008 mol O2 的时间会小于3 min

C.反应至 6min 时,溶液 c(H2O2)=0.2mol L-1

D.反应至 12min 时,H2O2分解率为 65%

【答案】D

【解析】

A.升高温度,反应速率加快,所以升高温度,可加快H2O2 的分解速率,A正确;

B.若增大溶液起始浓度,反应速率加快,则收集到 0.0008 mol O2 的时间会小于3 min,B正确;

C.反应至 6min 时,收集到0.001mol氧气,根据反应方程式,消耗的H2O20.002mol,所以溶液中 c(H2O2)= = 0.2mol L-1,C正确;

D.反应至12min时,若H2O2分解率为65%,则生成氧气的物质的量为= 0.0013mol。从第6min10min,生成氧气的物质的量为0.0012-0.001=0.0002mol,而从第10min到第12min,生成氧气的物质的量为0.0013-0.0012=0.0001mol,即第6min10min和第10min到第12min两个时间段的速率相等,但随着反应进行,H2O2浓度降低,反应速率应该减慢,所以反应至12min时,H2O2分解率应小于65%,D错误;

故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:

盐酸

分子式:HCl

相对分子质量:36.5

密度:1.19g/cm3

质量分数:36.5%

1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______molL1

2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配480mL物质的量浓度为0.200molL1的稀盐酸。

①配制稀盐酸时,应选用容量瓶的规格是_______mL

②该学生需要用取___mL上述浓盐酸进行配制。

③若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填偏高偏低无影响

量取浓盐酸时俯视刻度线_____,定容时仰视刻度线_____

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【题目】某温度下,HNO2CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-41.7×10-5。将pH相同、体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积VpH的变化如图所示,下列叙述错误的是

A.曲线代表CH3COOH溶液

B.溶液中水的电离程度:b点小于c

C.相同体积a点的两种酸分别与NaOH溶液恰好中和后,溶液中n(NO2)n(CH3COO)

D.c点到d点,溶液中保持不变(其中HAA分别代表相应的酸和酸根离子)

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【题目】下列变化中,气体被还原的是

A.水蒸气使 CuSO4固体变蓝B.氯气使浅绿色 FeC12 溶液变黄

C.H2使灼热CuO 固体变红D.氨气使A1Cl3溶液产生白色沉淀

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【题目】下列关于葛根素( )的说法,正确的是

A.0.1 mol 葛根素完全燃烧,生成 22.4L(标准状况)H2O

B.1mol 葛根素与溴水反应,最多消耗 2.5mol Br2

C.一定条件下,葛根素能发生氧化、消去及水解等反应

D.与足量 H2 发生加成反应,该分子中官能团的种类减少 2

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【题目】实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/LNa2CO3溶液100mL,造成所配溶液浓度偏高的原因是(   )

A. 烧杯和玻璃棒没有洗涤

B. 向容量瓶转移液体时,容量瓶事先用蒸馏水洗涤

C. 定容时俯视刻度线

D. 称量碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)的烧杯未干燥

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【题目】现有甲、乙、丙(如下图)三种晶体的晶胞(甲中x处于晶胞的中心,乙中a处于晶胞的中心),可推知:甲晶胞中x与y的个数比是__________,乙晶胞中a与b的个数比是__________,丙晶胞中有________个c离子,有________个d离子。

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【题目】按第26届国际计量大会重新定义,阿伏加德罗常数(NA)有了准确值6.02214076×1023。下列有关NA的说法正确的是(

A.28g乙烯与丙烯的混合气体中含有4NAC-H

B.标准状况下,3.36LNO2中氧原子数目为0.3NA

C.1L1mol·L-1CH3COOH溶液与1L0.5mol·L-1NaOH溶液混合后,CH3COO-的数目为0.5NA

D.理论上,149gNaClO与足量KI溶液反应可得到NA个碘分子

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【题目】锑液态金属储能电池工作原理如下图所示,该电池所用液体密度不同,在重力作用下分为三层,工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。下列说法不正确的是

A. 放电时,Mg()层的质量减小

B. 放电时正极反应为:Mg2++2e===Mg

C. 该电池充电时,Mg—Sb()层的质量增大

D. 该电池充电时,C1向下层方向移动

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