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    下列各组物质互为同系物的是（ ）

    A．2H与3H B．CH(CH3)3与 CH3CH2CH2CH3

    C．C2H6与C(CH3)4 D．O2与O3

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三考训练四理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知:常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:

    溶质

    NaF

    NaClO

    Na2CO3

    pH

    7.5

    9.7

    11.6

    下列有关说法正确的是 ( )

    A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF

    B．若将CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中2c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1

    C．根据上表,水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的水解常数K≈10ˉ7.6

    D．向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OH—)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高二下期中理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    煤是“工业的粮食”，石油是“工业的血液”。有关煤和石油加工的说法正确的是

    A．煤的干馏产物主要是各类有机物

    B．石油的裂解、分馏和煤的干馏都属于化学变化

    C．煤焦油经过分馏可得到苯、甲苯等，说明煤中含有苯和甲苯

    D石油的裂化，说明长链烃在高温条件下可以分解为短链烃

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    X

    最外层电子数是次外层电子数的2倍

    Y

    常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

    T

    最外层电子数是电子层数的3倍

    Z

    元素最高正价是＋7价

    （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是__________；X的一种氢化物燃烧时火焰温度高，可以焊接金属，则该氢化物的结构式为 ；实验室制取该气体的化学方程式是 。

    （2）将9g单质X在足量氧气中燃烧，所得气体通入1L 1mol·L-1 NaOH溶液中，完全吸收后，将溶液在减压低温条件下蒸干，得到不含结晶水的固体质量为 g。

    （3）元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出该微粒的电子式____________(用元素符号表示)。实验室检验该微粒的方法是： 。

    （4）T元素在周期表的位置： ，其简单阴离子的结构示意图： ， 证明该粒子的还原性比Z— 强的离子方程式是 。硒(Se)是人体必需的微量元素，与T在同一主族，Se原子比T原子多一个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。

    （5）元素Z与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ，其生成的含氧酸盐的电子式为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    1mol气态烃CxHy，完全燃烧需要氧气5mol，则x与y的和可为（ ）
    A．5 B．7 C．9 D．11

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于元素性质的有关叙述中正确的是

    A．可以用HClO和H2SO3酸性的相对强弱来比较Cl和S的非金属性强弱

    B．金属和非金属之间一定能形成离子化合物

    C．碱金属元素单质，由Li→Fr，熔点逐渐降低

    D．沸点：HI>HBr>HCl>HF

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于性质递变规律的叙述，不正确的是( )

    A．还原性Na＞Mg＞Al B．氧化性Cl＞S＞P

    C．酸性H2SO4＞H3PO4＞HClO4 D．稳定性HCl＞H2S＞PH3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种晶体可表示为[MxFey(CN)z]，研究表明它的结构特性是Fe2＋和Fe3＋分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN－位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子晶胞结构如图所示，下列说法正确的是( )

    A．该晶体属于原子晶体

    B．M的离子位于上述晶胞的面心，呈＋2价

    C．M的离子位于上述晶胞体心，呈＋1价

    D．晶体的化学式可表示为MFe2(CN)6，且M为＋1价

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为 ；1 mol O22+中含有的π键数目为____________________。

    （2）Fe2(SO4)3晶体中铁离子的核外电子排布式为 。

    （3）乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5℃）却比乙醛的沸点（20.8℃）高出许多，其原因是 。

    （4）右图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中a点对应的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为 、 （填元素符号）。

    （5）亚硝酸的酸性强于次氯酸的原因为 。

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