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    【题目】加入氯化钡溶液后，下列溶液中的离子数目显著减少的是(　　)

    A. 硫酸根离子 B. 硝酸根离子 C. 氢离子 D. 钡离子

    【答案】A

    【解析】A、硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，数目减少，A正确；B、硝酸根离子与氯化钡不反应，数目不变，B错误；C、氢离子与氯化钡不反应，数目不变，C错误；D、钡离子与氯化钡不反应，钡离子数目增加，D错误；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将体积为Va、pH=a的某一元酸与体积Vb、pH=b的某一元碱混合，请完成下列各题．
    （1）若a+b=14，2Va=Vb ， 碱是NaOH，反应后所得溶液pH小于7．由此你能得到的结论是 ．
    （2）若a+b=13，酸是盐酸，碱是b=12的KOH，现用盐酸滴定50.00mL KOH溶液，当滴定到溶液的pH=2时，消耗盐酸的体积V=mL．
    （3）若已知Va＜Vb和a=0.5b，酸是强酸，碱是强碱，酸和碱恰好中和，则a的取值范围是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A，B，C，D，E五种元素，其相关信息如表：

    元素

    相关信息

    A

    A原子的1s轨道上只有1个电子

    B

    B是电负性最大的元素

    C

    C基态原子的2p轨道中有3个未成对电子

    D

    D是主族元素且与E同周期，其最外能层
    上有2个运动状态不同的电子

    E

    E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物

    请回答下列问题：
    （1）写出E元素原子基态时的电子排布式 ．
    （2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能（填“大”或“小”）．
    （3）CA3分子中C原子的杂化类型是 ．
    （4）A、C、E三种元素可形成[E（CA3）4]2+ ， 其中存在的化学键类型有（填序号）；
    ①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
    若[E（CA3）4]2+具有对称的空间构型，且当[E（CA3）4]2+中的两个CA3被两个Cl﹣取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E（CA3）4]2+的空间构型为（填序号）．
    a．平面正方形 b．正四面体 c．三角锥形 d．V形
    （5）B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．其中D离子的配位数为 ， 若该晶体的密度为a gcm﹣3 ， 则该晶胞的体积是cm3（写出表达式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是( )

    ①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH

    A. ①③ B. ①④⑤ C. ①⑤ D. ②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，部分元素在周期表中的位置关系如右图所示．其中X是周期表中原子半径最小的元素，Q与X同主族；Z的最外层电子数是次外层的3倍．

    Y

    Z

    R

    请回答下列问题：

    （1）写出Y元素的名称：________，Q的原子结构示意图________；R在周期表中的位置为________．

    （2）Q2Z电子式为：________，Q2Z2含的化学键类型为：________．

    （3）R、Z分别形成简单离子的半径大小：________________（离子符号表示）

    （4）Y的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：__________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。

    （1）下图为某化学反应的微观模拟图，“○”和“”分别表示两种不同的原子：

    由微粒甲“”聚集成的物质______（填“可能”或“不可能”）是氧化物，参加反应的甲、乙两种反应物分子的个数比为______，此反应的基本反应类型为______，任举一例符合此反应类型的化学方程式______。

    （2）把m1g镁带放在空气中完全燃烧，通过计算可知，生成氧化镁m2g（只考虑与氧气的反应，下同），则m1______m2（填大于或小于或等于）。小嘉同学在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m1＞m2，其原因可能是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下列实验装置不能完成相应实验的是（ ）

    A. 用装置①测量生成氧气的化学反应速率

    B. 用装置②比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

    C. 装置③中分液漏斗内的液体可顺利加入蒸馏烧瓶

    D. 装置④可实现制取CO2实验中的“即关即止，即开即用”的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以水氯镁石（主要成分为MgCl26H2O）为原料生产碱式碳酸镁[Mgx（CO3）y（OH）zwH2O]的主要流程如图：
    （1）上述流程中，滤液中溶质的主要成分（写化学式），向滤液中加入CaO的目的是 ．
    （2）上述流程中，检验“过滤”后碱式碳酸镁已洗涤干净的方法是 ．
    （3）已知高温煅烧碱式碳酸镁可得到MgO，取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L．通过计算确定碱式碳酸镁的化学式（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸镍[(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料,制取醋酸镍的工艺流程图如下：

    相关离子生成氢氧化物的pH 和相关物质的溶解性如下表：

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    物质

    20℃时溶解性(H2O)

    Fe3+

    1.1

    3.2

    CaSO4

    微溶

    Fe2+

    5.8

    8.8

    NiF

    可溶

    Al3+

    3.0

    5.0

    CaF2

    难溶

    Ni2+

    6.7

    9.5

    NiCO3

    Ksp=9.60×10-6

    （1）调节pH 步骤中,溶液pH的调节范围是________。

    （2）滤渣1和滤渣3 主要成分的化学式分别是________、________。

    （3）写出氧化步骤中加入H2O2 发生反应的离子方程式________。

    （4）酸浸过程中,1molNiS失去6 NA个电子,同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式________。

    （5）沉镍过程中,若c(Ni2+)=2.0 mol·L-1,欲使100 mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5mol·L-1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为________g。(保留小数点后1位有效数字)

    （6）保持其他条件不变,在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为________。

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