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    14．实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度偏高的是 （　　）
    A．在配制前用稀硫酸润洗容量瓶后，未用蒸馏水洗涤
    B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至与刻度线相切
    C．洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶
    D．定容时仰视读数．

    分析 根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

    解答 解：A．在配制前用稀硫酸润洗容量瓶后，未用蒸馏水洗涤，容量瓶内硫酸增多，浓度偏高，故A正确；
    B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线是正常的，再加入蒸馏水至与刻度线相切会导致浓度偏低，故B错误；
    C．量筒为流量式仪器，将量筒洗涤后的洗涤液不能转移至容量瓶，否则会导致容量瓶内硫酸的物质的量增多，浓度偏高，故C正确；
    D．定容时仰视读数，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故D错误；
    故AC．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．工业上生产乙烯的原料是（　　）
    A．溴乙烷B．天然气C．石油D．酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．单质硼是冶金、建材、化工、核工业等领域的重要原料，而金属镁是当今世界高科技领域用途最广泛的有色材料，广泛应用于航空航天等国防军事工业．以铁硼矿为原料，利用碳碱法工艺生产硼和镁，其工艺流图如下：
    已知：铁硼矿的主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，含有少量Al2O3和SiO2等；硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O．
    （1）铁硼砂“研磨粉碎”的目的是增大接触面积，提高反应速率；操作Ⅰ的名称为过滤；“硼泥”中除杂质SiO2和Al2O3外，其他成分为MgCO3、Fe3O4（填化学式）．
    （2）写出流程图中“碳解”过程的化学方程式：2Mg2B2O5•H2O+Na2CO3+3CO2=Na2B4O7+2H2O+4MgCO3；金属Mg与A反应制备硼的化学方程式为3Mg+B2O3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2B+3MgO．
    （3）碳碱法工艺需两次调节pH：①常用H2SO4溶液调节pH=2～3制取H3BO3，其离子方程式为B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3↓；②制取MgCl2•6H2O的“净化除杂”过程中，需先加H2O2溶液，其作用是将Fe2+氧化为Fe3+，然后用MgO调节pH约为5，其目的是使Fe3+水解转化为Fe（OH）3．
    （4）MgCl2•6H2O制取MgCl2过程中为防止MgCl2水解需在“一定条件下”，则该条件是指HCl气体氛围下
    （5）实验时不小心触碰到NaOH，可用大量清水冲洗再涂抹硼酸，有关化学方程式为NaOH+H3BO3═Na[B（OH）4]，下列关于Na[B（OH）4]溶液中微粒浓度关系正确的是AC（填字母）．
    A．c（Na+）+c（H+）=c{[B（OH）4]-}+c（OH-）
    B．c（Na+）＞c{[B（OH）4]-}＞c（H+）＞c（OH-）
    C．c（Na+）=c{[B（OH）4]-}+c（H3BO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将体积均为10mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（　　）
    A．a=b=100B．a=b=1000C．a＜bD．a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图为两套实验装置．

    （1）写出下列仪器的名称：
    ①蒸馏烧瓶；②冷凝管．
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有④．（填序号）
    （3）若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，冷却水从g口进． 
    （4）现需配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是未用玻璃棒引流、未采用250ml容量瓶．
    （5）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量  ②计算  ③溶解  ④倒转摇匀  ⑤转移  ⑥洗涤  ⑦定容  ⑧冷却
    其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．
    （6）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为27.4g，该同学应称量10.0g NaOH．

    （7）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④．
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒               ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水       ④定容时俯视刻度线
    ⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．25℃时有甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L-1 NaOH溶液，乙为0.1mol•L-1HCl溶液，丙为0.1mol•L-1CH3COOH溶液，请回答下列问题：
    （1）甲溶液的pH=13，丙溶液的pH＞1（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）乙溶液中由水电离出的c（H+）=10-13mol•L-1．
    （3）写出丙的电离方程式CH3COOH?H++CH3COO-，其电离平衡常数表达式Ka=$\frac{c（{H}^{+}）．c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．
    （4）向丙中加入乙，会抑制（“抑制”或“促进”）丙的电离，c（H+）增大（填“增大”、“减小”或“不变”），丙的电离平衡常数Ka不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）各取25mL的乙、丙两溶液，分别用甲中和至pH=7，则消耗甲的体积大小关系为V（乙）大于V （丙） （填“大于”、“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为A（填“A”或“B”），请说明理由
    水的电离是吸热过程，温度低时，水的电离程度小，c（H+）、c（OH-）．
    （2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10：1．
    （3）95℃时，若100体积pH1=a 的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是pHa+pHb=14．
    （4）95℃下，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11．
    （5）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因：曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于气体摩尔体积的叙述正确的是（　　）
    A．1 mol任何气体的体积都为22.4 L
    B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L
    C．标准状况下，1 mol四氯化碳所占的体积是22.4 L
    D．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．绿色化学是将反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，以减少有害物质生成的化学工艺理念．下列符合“绿色化学”要求的是（　　）
    A．湿法冶铜：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    B．高炉炼铁：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
    C．制氧气：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
    D．制环氧乙烷：2C2H2（ 乙炔）+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{加热}$2C2H4O （ 环氧乙烷）

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