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    【选做部分】（请从1、2两小题中任选一题作答，若两小题都做，只按1小题计分)

    1.[化学—有机化学基础]

    下列框图表示A、B、C、D、E、F、G、H、I各物质间的转化关系，已知有机物H分子中含有5个碳原子。有机物I是一种高分子材料。

    已知R—CNR—COOH

    请回答下列问题：

    (1)物质D和I的结构简式为：

    D___________________，

    I__________________。

    (2)指出反应类型：反应④属___________，⑥属___________。

    (3)写出下列反应的化学方程式：

    反应②_______________________________________________________________。

    反应⑦_______________________________________________________________。

    (4)写出与H具有相同官能团且只含有一个甲基的同分异构体的结构简式(除H外，请写出任意两种)________________________，________________________。

    2.[化学—物质结构与性质]

    今有位于元素周期表短周期中的X、Y、Z三种元素。已知：

    ①三者原子序数之和为25；

    ②元素Y的原子价电子排布为ns2npn+2；

    ③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种固态化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种气态化合物；

    ④元素Z的硫化物与元素Z的氯化物，常温下均为液态，且二者的相对分子质量之比为38∶77。

    据此填写下列空白：

    (1)写出元素符号：

    X____________；Y____________；Z____________。

    (2)X2Y2属于___________晶体，构成晶体的微粒是________________(填微粒符号)。

    (3)Z的硫化物的分子空间构型是_________________________，ZY2形成的晶体属于______________________晶体，根据原子轨道重叠方式的不同，Z的氯化物分子中含有的共价键种类及数目是__________________________。

    1.(1)CH3CHO 

    (2)加成反应  消去反应

    (3)CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr(或CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+ NaBr)

    CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O

    (4)    (其他合理答案也可)?

    解析：由于H含有5个碳原子，结合步骤④中增加了碳原子，因此A含2个碳原子，又I为高分子材料，因此可以推断A为乙烯。结合转化关系，则B为CH3CH2Br，C为CH3CH2OH，D为CH3CHO，E为，F为，G为CH2=CH—COOH，H为CH2=CH—COOCH2CH3。

    2.(1)Na  O  C

    (2)离子  Na+、

    (3)直线形  分子  4个σ键

    解析：本题考查物质结构和性质。(1)根据题干部分，可以推断X为Na，Y为O，Z为C。(2)Na2O2为离子晶体，构成微粒为Na+和。(3)CS2的空间构型为直线形，CO2为分子晶体，CCl4含有4个C—Cl键，属于σ键。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    【选做部分】

    考生必须从中选择1道题作答。

    1.【化学—化学与技术】金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：2Al2O34Al+3O2↑

    请回答下列问题：

    （1）冰晶石（Na3AlF6）的作用是___________________。

    （2）电解生成的金属铝是在熔融液的______________（填“上层”或“下层”）。

    （3）阴极和阳极均由______________材料做成；电解时不断消耗的电极是___________（填“阳极”或“阴极”）。

    （4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成______________（填代号）。

    a.冰晶石              b.氧化铝               c.铝锭                  d.硫酸铝

    2.【化学—物质结构与性质】

    C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

    （1）写出Si的基态原子核外电子排布式______________。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为______________。

    （2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为______________，微粒间存在的作用力是______________。

    （3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为______________（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_________________________。

    （4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键。___________。

    3.【化学—有机化学基础】

    下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。

    请根据上述信息回答：

    （1）H中含氧官能团的名称是____________，B→I的反应类型为____________。

    （2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是____________。

    （3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为____________。

    （4）D和F反应生成X的化学方程式为____________________________________。

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