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    7．处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的碱性比B弱，A处于B的右边（左或右）；B的原子半径比A大；若B的最外层有x个电子，则A最外层有x+1个电子（用含x的式子表示）．

    分析 同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的碱性比B弱，可知金属性B＞A，同周期从左向右金属性减弱、原子半径减小、原子序数增大，以此来解答．

    解答 解：同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的碱性比B弱，可知金属性B＞A，同周期从左向右金属性减弱、原子半径减小、原子序数增大，则A处于B的右边，B的原子半径比A大，若B的最外层有x个电子，则A最外层有x+1个电子，
    故答案为：右；大；x+1．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握金属性比较方法及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意同周期元素的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列电池工作时，负极上有H2参与反应的是（　　）
    A．
    氢燃料电池    		B．
    锌锰碱性电池    		C．
    铅蓄电池    		D．
    银锌纽扣电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．上述平衡体系中，I3-的物质的量浓度[I3-]与温度T的关系如图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）．
    （1）通过分析图象，该反应的正反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）写出该平衡常数的表达式K=$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）}{c（{I}_{2}）c（{I}^{-}）}$．若升高温度，K值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；若向溶液中加入少量的溴水，K值将减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（　　）
    A．放电过程中，H+从正极区移向负极区
    B．分子组成为Cm（H2O）n的物质一定是糖类
    C．微生物所在电极区放电时发生还原反应
    D．左边电极反应式为：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：

    下列有关叙述正确的是（　　）
    A．I的分子式为C9H10O4
    B．II中所有原子有可能均共面
    C．可用FeCl3溶液鉴别有机物I和III
    D．1 mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．离子反应方程式H++OH-=H2O，可表示的化学反应是（　　）
    A．Cu（OH）2和稀H2SO4反应B．HNO3和Mg（OH）2反应
    C．Ba（OH）2溶液和HCl溶液混合D．NaOH和CH3COOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（　　）
    A．0.01 mol/LB．0.07 mol/LC．0.05 mol/LD．0.50 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，4g H2含有的分子数为 2NA
    B．18g H2O在标准状况下的体积是22.4L
    C．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA
    D．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在相同温度下，0.01mol•L-1NaOH溶液和0.01mol•L-1的盐酸相比，下列说法正确的是（　　）
    A．两溶液中由水电离出c（H+）都是1.0×10-12 mol•L-1
    B．NaOH溶液和盐酸中由水电离出c（OH-）分别为1.0×10-2mol•L-1、1.0×10-12 mol•L-1
    C．两溶液中由水电离出的c（H+）相等
    D．两者都促进了水的电离

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