Question

已知，某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：
2A（g）?B（g）+C（g）；△H=-48.25kJ?mol^-1反应过程中时间t与A、B浓度有下图所示关系，若测得第15min时c（B）=1.6mol?L^-1，则下列结论正确的是（　　）

• A、该温度下此反应平衡常数为3.2
• B、A的初始物质的量为4 mol
• C、反应到达平衡的过程中，放出的热量是154.4kJ
• D、如使反应最终c（B）/c（A）=3，只能降低反应温度

Answer 1

分析：由图可知，15min时反应到达平衡，平衡时c（B）=1.6mol?L^-1，

c(B)

c(A)

=2，故平衡时c（A）=0.8mol/L；
A．根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算平衡时c（C），代入平衡常数表达式k=

c(B)?c(C)

c2(A)

计算；
B．根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算△c（A），A的平衡浓度+△c（A）=A的起始浓度，再根据n=cV计算；
C．计算参加反应的A的物质的量，结合热化学方程式计算放出的热量；
D．要使

c(B)

c(A)

=3，应改变条件使c（B）增大，c（A）降低，结合外界条件对平衡影响分析．

解答：解：由图可知，15min时反应到达平衡，平衡时c（B）=1.6mol?L^-1，

c(B)

c(A)

=2，故平衡时c（A）=0.8mol/L；
A．浓度变化量之比等于化学计量数之比，故平衡时c（C）=c（B）=1.6mol?L^-1，故平衡常数表达式k=

c(B)?c(C)

c2(A)

=

1.6×1.6

0．82

=0.04，故A错误；
B．浓度变化量之比等于化学计量数之比，故△c（A）=2c（B）=2×1.6mol?L^-1=3.2mol?L^-1，A的起始浓度为3.2mol?L^-1+0.8mol/L=4mol/L，故A的初始物质的量为4mol/L×2L=8 mol，故B错误；
C．参加反应的A的物质的量为3.2mol/L×2L=6.4mol，故放出的热量为48.25kJ×

6.4mol

2

=154.4kJ，故C正确；
D．要使

c(B)

c(A)

=3，应改变条件使c（B）增大，c（A）降低，可以只增大B的浓度，该反应为放热反应，可以降低温度使平衡向正反应进行，故D错误；
故选C．

点评：本题考查化学平衡图象、有关计算、影响平衡的因素等，注意D选项，反应前后气体的体积不变，只降低A的浓度所到达的平衡状态与原平衡状态为等效平衡，c（B）/c（A）值不变．