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    有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。B、C、E是常见气体；A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；G的焰色反应显黄色；I的溶液滴加KSCN显血红色。

    请回答下列问题：
    （1）F的化学式为              。
    （2）I的化学式为              。
    （3）写出Y和D溶液反应的离子方程式：                             。
    （4）写出C与H溶液反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：                   。
    （1）AlCI3   (2分)
    （2）Fe CI3   (2分)
    （3）2Al +2OH—+ 2H2O=2AlO2—+ 3H2 ↑(2分)
    （4）2Fe CI2+ CI2="2" Fe CI3 (2分，线桥不对的扣1分)（双线桥略）

    试题分析：（1）G的焰色反应显黄色，则G中的钠元素应来自于A，所以A为钠单质；Y既能与强酸反应，又能与强碱反应，所以Y为铝单质；则B为氢气，D为氢氧化钠；I的溶液滴加KSCN显血红色，说明I中含铁离子，且I与H之间相互可以转化，判断H中含亚铁离子，C为氯气，X为铁单质，所以F为AlCI3
    （2）I为Fe CI3
    （3）铝与氢氧化钠溶液的反应离子方程式为2Al +2OH—+ 2H2O=2AlO2—+ 3H2 ↑
    （4）氯气和氯化亚铁溶液反应的化学方程式为
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对发现元素周期律贡献最大的化学家是（     ）
    A．门捷列夫B．道尔顿C．阿佛加德罗D．牛顿

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D，E和F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。 A和D，C与F为同主族元素；A的单质是最轻的气体； B元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐； E元素是地壳中含量最多的金属元素。F元素原子M层上电子数比L层少2个电子。 试完成下列填空
    （1）E元素位于周期表的第    周期   族。
    （2）F简单阴离子的结构示意图              。 
    （3）铜与B元素最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为            。
    （4）E的硫酸盐溶液中滴入B元素气态氢化物的水溶液，直至过量。离子方程式为             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下列框图，有关说法正确的是
    A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱
    B．反应⑤的离子方程式可表示为：2E(OH)3 +3Cl2 +6H2O =3EO4 2―+ 6Cl― +12H+
    C．反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性
    D．用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：
    EO42―+4H2O+3e-＝E(OH)3+5OH―

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。

    请回答下列问题。
    (1)物质C和E的名称分别为       、       ；
    (2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为                   ；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为       ；
    (3)MnO2在反应①和反应②中的作用分别是       、       ；
    (4)新配制的F溶液应加入       以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是       ，实验现象为                                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某新型无机非金属材料A，由两种非金属元素组成，其中所含元素的化合价为其最高正价或最低负价，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。A可由化合物B经下列反应制得：①B＋NH3→C[C的化学式为Si(NH2)4]；②C经隔绝空气高温分解得到A。为探究B的组成，进行了下图所示的转化实验，图中G、F、H均为难溶于水的物质，且为白色粉末，图中字母代表的均为中学化学常见的物质。

    请回答下列问题：
    (1)写出化合物B和化合物G的化学式________、________。
    (2)A可能所属的晶体类型是________，在A晶体中，每个显正价原子周围结合的另一种原子的个数是________。
    (3)写出反应②的离子方程式：_____________________________________________。
    (4)写出C经隔绝空气高温分解得到A的化学方程式：_________________________________________________。
    (5)分析反应③，你能得出的结论是________(合理即可)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性；I是一种金属单质； F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸； C和D是两种常见的强酸。请回答下列问题：

    （1）写出物质B和M的化学式：B.              ，M                ;
    （2）写出反应②的离子方程式：                                                   ;
    （3）写出反应⑥的化学方程式：                                                    ;
    （4）在反应①②③④⑤⑥中，属于氧化还原反应的有：                      。（填编号）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，A—J的所有物质之间有如下的转化关系（部分反应产物省略）：

    （1）B元素和C元素的简单离子半径大小关系是       （用离子符号表示）：
    （2）将氮元素与C形成的化合物NC3加入水中产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式             ；
    （3）由E的饱和溶液滴入沸水中形成透明液体，再将此液体装入U型管，并在U型管的两端插入电极，接通直流电，在阳极端可观察到的现象是        ；
    （4）将适量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是
                           ；
    （5）向含有0．1 mol G的溶液中滴加5 mol/L 的盐酸溶液，得到沉淀3．9 g ，则加入盐酸的体积可能为                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素周期律为人们寻找新材料提供了科学的途径。下列说法不正确的是
    A、在IA族可以找到光电材料
    B、在IIIA、IVA、VA族可以找到优良的半导体材料
    C、在IB、IIB、IIIB族可以找到高温超导材料
    D、在VIII族可以找到新型农药材料

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