Question

已知单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。实验室制氯气的反应原理为：MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：  

（1）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S^2-比Cl^-还原性强；④HCl比H₂S稳定；⑤硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子。可作为氯元素比硫元素非金属性强的依据的是______________ 。
A．②④         B．②③④⑤       C．②④⑤     D．全部
（2）装有饱和食盐水的洗气瓶的作用是 ______________
（3）装置B中盛放的试剂是______________（填选项），实验现象为____________ 。
A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液
（4）装置B中的溶液在实验后质量增重了0.78g，则在B中反应的气体为___________mol
（5）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是吸收剩余气体，防止污染空气。写出反应的离子方程式：____________________。

Answer 1

（1）B
（2）为了除去气体中的HCl
（3）A ；生成淡黄色沉淀或溶液变浑浊
（4）0.02
（5）Cl₂ +2OH^-=Cl+ClO^-+H₂O