周期表前四周期的元素a.b.c.d.e.原子序数依次增大.a的核外电子总数与其周期数相同.b的价电子层中未成对电子有3个.c的最外层电子数为其内层电子数的3倍.d与c同族,e的最外层只有1个电子.但次外层有18个电子.回答下列问题, (1)b.c.d中第一电离能最大的是 .e的价层电子轨道示意图为 . (2)a和其他元素形成的二元共价化合物中.分子呈三角锥形.该分子的中心原子的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题；

(1)b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________。

(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为______；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________(填化学式，写出两种)。

(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________；酸根呈三角锥结构的酸是________。(填化学式)

(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图(a)，则e离子的电荷为________。

(5)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构[如图(b)所示]。

(a)　　　　　　　　　　　(b)

该化合物中，阴离子为________，阳离子中存在的化学键类型有________；该化合物加热时首先失去的组分是________，判断理由是______________________________________________。

(1)N　

(2)sp³　H₂O₂、N₂H₄

(3)HNO₂、HNO₃　H₂SO₃

(4)＋1

(5)SO　共价键和配位键　H₂O

H₂O与Cu²^＋的配位键比NH₃与Cu²^＋的弱

[解析] 由原子序数最小且核外电子总数与其电子层数相同，确定a为氢元素，由价电子层中的未成对电子有3个确定b为氮元素，由最外层电子数为其内层电子数的3倍确定c为氧元素，由d与c同主族确定d为硫元素，由e的最外层只有1个电子且次外层有18个电子确定e为铜元素。(1)第一电离能一般规律：同周期从左至右递增，同主族从上至下递减，但当原子轨道呈全满、半满、全空状态时稳定，第一电离能反常的大；由铜的价电子排布可画出价电子轨道示意图。(2)有氢且呈三角锥形的分子是NH₃，N原子杂化方式为sp³；O、N、C的氢化物分子中含有非极性共价键的化合物有H₂O₂、N₂H₄、C₂H₆、C₆H₆等。(4)Cu与O能形成两种化合物，根据均摊法可由原子数比确定化合物的化学式为Cu₂O，含Cu^＋。(5)5种元素形成的1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构的为SO，由图(b)中的阳离子结构可知含有Cu²^＋、4个NH₃、2个H₂O，阳离子符号为[Cu(NH₃)₄(H₂O)₂]²^＋，含有共价键、配位键；加热化合物时根据配位键强弱确定首先失去的成分。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①透明溶液中：K⁺、Fe³⁺、MnO₄^－、SO₄²^－

②pH=11的溶液中：CO₃²^－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、Br^－、SO₄^2-、NH₄⁺

④由水电离出的c(OH^-)=10^-13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、Br^-

⑤有较多Fe³⁺的溶液中： Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、HCO₃^-

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^-

A．①② B．③⑥ C．②④ D．③⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

将4.0 g NaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为

0.20g/mL。

（1）该溶液中NaOH 的物质的量浓度为

（2）该溶液中NaOH的质量分数为

（3）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为，含NaOH的质量为。

（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

。

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科目：高中化学 来源： 题型：

用N_A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（）

A．22.4 L氢气中含有2N_A个氢原子

B．14 g氮气中含N_A个氮原子

C．2L 0.30mol/L Na₂SO₄溶液中所含0.6N_A个Na⁺

D．标准状况下,含有N_A个氧原子的臭氧（O₃）体积约为11.2L

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科目：高中化学 来源： 题型：

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A、加热分解 B、结晶法 C、分液法 D、蒸馏法 E、过滤法

（1）___________分离饱和食盐水和沙子的混合物

（2）___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(溶解度差异很大)

（3）___________分离水和汽油的混合物

（4）___________分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）

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科目：高中化学 来源： 题型：

[化学——选修3；物质结构与性质](15分)

(1)b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________。

(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________；酸根呈三角锥结构的酸是________。(填化学式)

(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图(a)，则e离子的电荷为________。

(5)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构[如图(b)所示]。

(a)　　　　　　　　　　　(b)

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科目：高中化学 来源： 题型：

[化学——选修3：物质结构与性质](15分) 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：

(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)基态Fe原子有________个未成对电子，Fe³^＋的电子排布式为______________________________，可用硫氰化钾检验Fe³^＋，形成的配合物的颜色为________。

(3)新制备的Cu(OH)₂可将乙醛(CH₃CHO)氧化成乙酸，而自身还原成Cu₂O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为______________，1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为____________。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是__________________________________。Cu₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。

(4)Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405 nm，晶胞中铝原子的配位数为________。列式表示Al单质的密度________________________________________________________________________g·cm^－3

(不必计算出结果)。

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图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。