【题目】请写出下列有机化合物的结构简式和键线式。
(1) _______________、______________;
(2)_______________、______________;
(3)_______________、______________;
【答案】CH2=CH-CH=CH2 CH2BrCH=CHCH2Br CH3COOCH2CH3
【解析】
结构简式是指把分子中各原子连接方式表示出来的式子,通常只适用于以分子形式存在的纯净物.应表现该物质中的官能团:只要把碳氢单键省略掉即可,碳碳单键、碳氯单键、碳和羟基的单键等大多数单键可以省略也可不省略;
键线式中用短线“-”表示化学键,端点、交点表示碳原子,C原子、H原子不需要标出。
(1) 的结构简式为CH2=CH-CH=CH2,碳碳双键为官能团不能省略;键线式为:;
故答案为:CH2=CH-CH=CH2;;
(2)的结构简式为CH2BrCH=CHCH2Br,碳碳双键为官能团不能省略;键线式为:;故答案为:CH2BrCH=CHCH2Br、;
(3)的结构简式为CH3COOCH2CH3酯基为官能团不能省略;、键线式为:;故答案为:CH3COOCH2CH3、。
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【题目】已知:AgBr比AgCl更难溶,将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量的浓AgNO3溶液,发生的反应为
A. 只有AgBr沉淀生成 B. AgCl与AgBr沉淀等量生成
C. AgCl与AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主 D. AgCl与AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主
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【题目】异丁烯在催化剂存在下能发生加聚反应。
(1)写出异丁烯聚合成的高分子化合物的结构简式:________。
(2)在一定条件下,二分子异丁烯之间也能发生加聚反应,生成两种二聚物A和B。A和B在催化剂作用下加氢后都能得到2,2,4—三甲基戊烷C。试写出A、B、C的结构简式:____________
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【题目】乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,中学化学实验常用a装置来制备。
完成下列填空:
(1)实验中用到的三种试剂添加的先后顺序是____________________________。
(2)a装置中试管B中试剂的作用是________________________________________。
(3)实验时,通常加入过量的乙醇,原因是________________________________________。
(4)加入数滴浓硫酸即能起催化作用,但实际用量多于此量,原因是_______________________;浓硫酸用量又不能过多,原因是______________________________________________。
(5)反应结束后,将B试管中收集到的产品倒入分液漏斗中,______________、_____________,然后分液。
(6)若用b装置制备乙酸乙酯,其优点有____________、_____________。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后,还可能含有的有机杂质是________________,分离乙酸乙酯与该杂质的方法是__________________。
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【题目】有M、A 、B、D、N、E六种短周期元素原子序数依次增大,M元素的单质是自然界最轻的气体,N元素的原子半径是所在周期中最大的,A、B、D、E四种元素在周期表中的相应位置如下图,它们的原子序数之和为37。下列说法不正确的是
A. 沸点:M2D > BM3 > AM4 B. 原子半径:rE>rA>rB >rD
C. 化合物AnM2n分子中既含有极性鍵又含有非极性鍵 D. B元素的氢化物与D元素的单质在一定条件下能发生置换反应,且氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶3
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【题目】几种中学化学中常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下:
可供参考的信息有:
①甲、乙、丙、丁为单质,其余为化合物。A、E、F、G四种物质中含同种元素。
②A由X和Y两种元素组成,其原子个数比为1∶2,元素质量之比为7∶8。
③B气体是引起酸雨的主要物质,H常温下为无色无味的液体,E常用作红色油漆和涂料。
试根据上述信息回答下列问题:
(1)A的化学式为________,每消耗1 mol A转移的电子为______ mol;
(2)F与丁单质也可以化合生成G,试写出该反应的离子方程式:__________________________________________________________________;
(3)化合物M与H组成元素相同,可以将G氧化为F,且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式:___________________________________________________________________。
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【题目】下列热化学方程式书写正确的是:
A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1
B.H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ
D.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1
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【题目】运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义,请完成下列探究:
(1)生产氢气:将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)+H2O(g)H2(g) + CO(g) △H=+131.3kJ/mol,△S=+133.7J/(mol·K),该反应在低温下_______(填“能”或“不能”)自发进行。
(2)已知在 400℃时,N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的 K=0.5
①在400℃时,2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)的 K'=_________(填数值)。
②400℃时,在 0.5L 的反应容器中进行合成氨反应,一段时间后,测得 N2、H2、NH3 的物质的量分别为 2mol、1mol、2mol,则此时反应 v(N2)正_____________ v(N2)逆(填 “>”、“<”、“=”或“不能确定”)。
③已 知 H—H 键 键 能 为 436kJ/mol , N—H 键 键 能 为 391kJ/mol , N N 键 键 能 为945.6kJ/mol,则反应N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)的△H= ____________。若在恒温、恒压条件下,向平衡体系中通入氩气,则平衡_____________(填“向左”、 “向右”或“不”)移动;使用催化剂_____________(填“增大”、“减小”或“不改变”)反 应的△H。
(3)在 25℃下,将 a mol/L 的氨水和 0.01mol/L 的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中的 c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性;用含 a 的代数式表示 NH3H2O 电离常数 Kb= ______________________________________。
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【题目】(1)根据烯烃、炔烃的命名原则,回答下列问题:
①的名称是_____________________。
②的名称是_____________________。
③写出2甲基2戊烯的结构简式__________________。
④某烯烃的错误命名是2-甲基-4-乙基-2-戊烯,那么它的正确命名应是_____________________。
(2)有两种烃,甲为,乙为。下列有关它们命名的说法正确的是____。
A.甲、乙的主链碳原子数都是6个
B.甲、乙的主链碳原子数都是5个
C.甲的名称为2丙基1丁烯
D.乙的名称为3甲基己烷
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