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    今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 (     )

     

    ①

    ②

    ③

    ④

    pH

    11

    11

    3

    3

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    醋酸

    盐酸

    A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

    B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③      

    C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

    D．VaL④与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH="4," 则Va ∶Vb= 11∶9

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：①②都是碱，但是①是弱碱，③④都是酸，但是③是弱酸。

    A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，因为铵根要结合氢氧根，所以两溶液的pH均减小，正确。

    B．分别加水稀释10倍，①②是一类，①是弱碱，加水稀释时，由于一水合氨还会电离产生氢氧根，所以，总体比较，氨水中的氢氧根要大于氢氧化钠的，所以溶液的pH①>② ；③④是一类，③是弱酸，加水稀释时，由于醋酸还会电离产生氢离子，所以，总体比较，醋酸中的氢离子要大于盐酸的，所以溶液的pH④>③，所以四种溶液的pH ①＞②＞④＞③，正确 。

    C．①、④两溶液等体积混合，由于一水合氨还会电离，溶液现碱性，所得溶液中c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) ，错误。

    D．VaL④与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH="4," 溶液显酸性，

    则c(H+)=（10-3Va-10-3）/(Va+Vb)=10-4 由此可得Va ∶Vb= 9∶11，错误。故选C。

    考点：等PH的弱酸强酸 弱碱强碱的应用

    点评：对于酸碱的混合计算其规律是“酸按酸，碱按碱，酸碱混合看过量。”

    也就是若混合后为碱性则先算出OH-的浓度，根据OH-的浓度算H+浓度，再算pH若混合后为酸性则算H+浓度，再算pH 一定要看准；相同PH的弱酸和强酸（弱碱和强碱），稀释相同的倍数，弱酸（弱碱）的c(H+)  [c(OH－)]变化的比较慢。

     

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    今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（     ）

     

    ①

    ②

    ③

    ④

    pH

    11

    11

    3

    3

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    A、分别加水稀释10倍，四种溶液的PH①＞②＞④＞③

    B、①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

    C、①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)

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