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    13．氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结构如图．下列说法正确的是（　　）
    A．氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、加聚、加成等反应
    B．氨甲环酸、氨甲苯酸中都有5种不同的氢原子
    C．氨甲环酸与氨甲苯酸互为同分异构体
    D．氨甲环酸、氨甲苯酸都能与NaOH溶液反应

    分析 氨甲环酸和氨甲苯酸的相同点是都含有氨基和羧基，不同点是氨甲环酸不含苯环，氨甲苯酸含有苯环，根据物质的官能团判断可能具有的性质．

    解答 解：A．氨甲环酸和氨甲苯酸都能发生取代、氧化、但氨甲环酸不能发生加成、加聚反应，氨甲苯酸能发生加成反应，故A错误；
    B．由结构可知氨甲环酸有7种不同的氢原子，氨甲苯酸有5种不同的氢原子，故B错误；
    C．二者分子式不同，不是同分异构体，故C错误；
    D．氨甲环酸、氨甲苯酸都含有羧基，可与氢氧化钠反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握有机物官能团的性质，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol．L-1NaCl溶液中Na+的数目为0.1NA
    B．标准状况下，11.2 L H2O中含有分子的数目为0.5NA
    C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去个电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
    （1）实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下：


    序号条件现象结论
    温度/℃催化剂
    140FeCl3溶液
    220FeCl3溶液
    320MnO2
    420无
    试回答：
    ①实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响．
    ②实验2、3的目的是比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对双氧水分解反应速率影响的差异对H2O2分解速率的影响．
    （2）实验二：经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：
    ①定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论．
    有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是排除阴离子的干扰．
    ②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是测定一定时间内产生的气体（或测定产生一定体积的气体所需的时间）．
    （3）实验三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快．
    ①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是催化剂（或硫酸锰或Mn2+的催化作用）的影响．
    ②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择最合理的试剂是B．
    A．硫酸钾B．硫酸锰C．水D．氯化锰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．关于吸热反应的说法正确的是（　　）
    A．凡需加热的反应一定是吸热反应
    B．只有分解反应才是吸热反应
    C．吸热反应一定不能在常温下进行
    D．已知CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．霉酚酸（Mycophenolic acid）是一种生物活性化合物．下列有关霉酚酸的说法正确的是（　　）
    A．一定条件下，1mol霉酚酸最多可与3molH2反应
    B．处于同一平面的碳原子至多9个
    C．只有2个官能团
    D．分子式为：C17H20O6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，X与Z同主族且X最外层电子比次外层电子多2个，Y元素的周期序数等于族序数，W元素的最高正价与最低负价代数和为4，下列说法错误的是（　　）
    A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞X＞Z＞Y
    B．氢化物的稳定性：X＞Z
    C．Y单质可用于钢轨的焊接
    D．原子半径大小顺序：X＜Y＜Z＜W

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）实验室中可用K35ClO3和浓H37Cl反应制取氯气，该反应的化学方程式为：K35ClO3+6H37Cl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O；
    氧化产物是Cl2；还原产物是Cl2；氧化产物与还原产物物质的量之比是5：1；得到氯气的摩尔质量是73.3g/mol；产生71.00g的氯气电子转移数目为1.6NA（NA表示阿伏加德罗常数）．
    （2）化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-在酸性条件下发生如下反应，请配平该反应．
    1Ni2++1H2PO2-+H2O→1Ni++1H2PO3-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在苯的同系物中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是（　　）
    A．苯的同系物分子中，碳原子数比苯多
    B．苯环受侧链影响，易被氧化
    C．侧链受苯环影响，易被氧化
    D．分子中含有碳碳双键的缘故

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为A：B=10-4：1．
    （2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是产生白色沉淀，且红色褪去，其原因是在纯碱溶液中CO32-水解：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，加入BaCl2后Ba2++CO32-═BaCO3↓（白色），由于CO32-浓度减小，水解平衡左移，OH-浓度减小，酚酞褪色．
    （3）对于盐AmBn的溶液：
    ①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是An++nH2O?A（OH）n+nH+；
    ②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是Bm-+H2O?HB（m-1）-+OH-．
    （4）已知KSP （Ag2CrO4）=1.12×10-12，将等体积的4×10-3mo1•L-1的AgNO3和4×10-3mo1•L-1K2CrO4混合，能产生Ag2CrO4沉淀（填“能”或“不能”）．

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