Question

4．火法炼铜需要焙烧黄铜矿，发生的反应为2CuFeS₂+O₂═Cu₂S+2FeS+SO₂．关于该反应，下列说法不正确的是（　　）

• A． SO₂既是氧化产物又是还原产物
• B． CuFeS₂既是氧化剂又是还原剂，其中硫元素被还原
• C． FeS既不是氧化产物也不是还原产物
• D． 在转移了3mol电子的同时，有0.5 mol的SO₂生成

Answer 1

分析 2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂，Cu、O元素的化合价降低，S元素的化合价升高，该反应中转移6e^-，以此来解答．

解答 解：A．O元素的化合价降低，S元素的化合价升高，对应的SO₂既是氧化产物又是还原产物，故A正确；
B．CuFeS₂中，Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，既作还原剂也作氧化剂，硫元素被氧化，故B错误；
C．生成物FeS中的Fe、S元素与原来反应物中的化合价相同，所以FeS既不是氧化产物也不是还原产物，故C正确；
D．每转移3电子，有$\frac{3mol}{6}$=0.5mol硫被氧化，即有0.5 mol的SO₂生成，故D正确；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中转移电子及基本概念的考查，注意元素化合价的判断，题目难度不大．