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    【题目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A. a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣

    B. b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣

    C. c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+

    D. d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、HCO3﹣

    【答案】B

    【解析】试题分析：a点溶质为NaOH和NaAlO2，Fe3＋、HCO3－和OH－不能大量共存，且Fe3＋和HCO3－发生双水解反应，不能大量共存，故错误；B、b点溶质是NaAlO2，能够大量共存，故正确；C、c点溶质只有NaCl，Ag＋和Cl－生成AgCl沉淀，不能大量共存，故错误；D、d点Al3＋和HCO3－发生双水解反应，不能大量共存，故错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaNO2可用作食品添加剂。NaNO2能发生以下反应：

    3NO2-＋2H+=NO3-＋2NO↑＋H2O NO2-+Ag+=AgNO2↓（淡黄色）

    某化学兴趣小组进行以下探究。回答有关问题：

    （l）制取NaNO2

    反应原理：Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2

    Na2CO3＋NO+ NO2=2NaNO2+CO2

    用下图所示装置进行实验。

    ① 铜与浓硝酸反应的化学方程式为___________。

    ② 实验过程中，需控制B中溶液的pH>7，否则产率会下降，理由是________。

    ③ 往C中通入空气的目的是_______________（用化学方程式表示）。

    ④ 反应结束后，B中溶液经蒸发浓缩、冷却结品、______等操作，可得到粗产品晶体和母液。

    （2）测定粗产品中NaNO2的含量

    称取mg粗产品，溶解后稀释至250mL。取出25.00 mL溶液，用cmol/LKMNO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为VmL。

    已知：2MnO4-+6H++5NO2-＝5NO3-＋2Mn2++3H2O

    ① 稀释溶液时，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______ （填标号）。

    A．容量瓶 B.量筒 C．胶头滴管 D．锥形瓶

    ② 当观察到_______时，滴定达到终点。

    ③ 粗产品中NaNO2的质量分数为________（用代数式表示）。

    （3）设计实验方案证明母液中含有NO2-_____________（限选用的试剂：硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、氯化钡溶液）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.选择合适的图象，用字母填空：

    （1）将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系的图像是_______。

    （2）将（1）中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变，则图象是_______。

    Ⅱ.Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的高效水处理剂，其电解制法如下图所示。电解过程中，两极均有气体产生，Y极区域溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍澄清。查阅资料得知，高铁酸根离子(FeO42-)在溶液中呈紫红色。

    （3）电解过程中，X极区溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。

    （4）电解过程中，Y极发生的电极反应为___________和_____________。

    （5）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少__________g。

    （6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2。该电池正极的电极反应式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀
    B.司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金
    C.聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
    D.石蜡油受热分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的烯烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，A是制取溴苯的实验装置，B、C是改进后的装置。请仔细分析，对比三个装置，回答下列问题：

    （1）写出三个装置中发生反应的主要化学方程式：________________。写出B中右边试管中所发生反应的化学方程式：__________________。

    （2）装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是_______、____________。

    （3）在实验B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是________________；应对装置C进行的操作是_______________________。

    （4）装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作。A装置中这一问题在实验中造成的后果是_________________。

    （5）B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是______________________，反应后洗气瓶中可能出现的现象是_______________。

    （6）B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是_____________________；_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黑火药的爆炸反应为：2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑(已配平)

    （1）除S以外，上述所及元素的电负性从大到小依次为____________________。

    （2）在生成物中，A的电子式为____________；含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________。

    （3）已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ｏ３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ３分子的结构如图，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：

    Ｏ３的分子结构

    （1）臭氧与氧气的关系是___________。

    （2）选出下列分子中与Ｏ３分子属于等电子体的是 。

    Ａ．Ｈ２Ｏ Ｂ．ＣＯ２ Ｃ．ＳＯ２ Ｄ．ＢｅＣｌ２

    （3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么Ｏ３分子有_______ 对孤对电子。

    （4）Ｏ３与Ｏ２间的转化是否为氧化还原反应___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中存在氯离子的是：

    A. 四氯化碳 B. 氯酸钾 C. 氯化氢气体 D. 漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸钠、碳酸氢钠是日常生产生活中常用的两种盐。在实验室中制取NaHCO3的方法有多种。请

    依据下列方法回答问题：

    方法一：模拟工业“侯氏制碱法”制取：（原理NaCl+H2O+CO2+NH3 = NaHCO3↓+NH4Cl)

    第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装人药品。

    第二步：让某一装置先发生反应，直到产生的气体不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，Ⅲ中出现固体。继续向Ⅲ中通入两种气体，直到不再有固体产生。

    第三步：分离Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固体。

    第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。

    (1)图中所示装置的连接顺序是：a接f；e接________；b接_________（填接口编号)。

    (2)I中盛放稀盐酸的仪器名称是_____________，IV中应选用的液体为________________。

    (3)第二步中让_____________ (填序号）装置先发生反应。

    (4)第四步中所加固体粉末为________。所得的晶体中常含有少置的NaCl和NaHCO3(约占5%~8%)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象______________________。

    方法二：把CO2通人饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3。装置如下图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

    (5)请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用_________________。

    (6)当C中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（取一定量的固体，配成溶液作为样液，其余固体备用）：

    ①方案1：取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合，出现白色沉淀。

    实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是________________。

    ②方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。

    实验小组认为固体中存在NaHCO3,其离子方程式是________________。

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