【题目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示.则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A. a点对应的溶液中:Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣
B. b点对应的溶液中:Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
C. c点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+
D. d点对应的溶液中:K+、NH4+、I﹣、HCO3﹣
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【题目】NaNO2可用作食品添加剂。NaNO2能发生以下反应:
3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O NO2-+Ag+=AgNO2↓(淡黄色)
某化学兴趣小组进行以下探究。回答有关问题:
(l)制取NaNO2
反应原理:Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2
Na2CO3+NO+ NO2=2NaNO2+CO2
用下图所示装置进行实验。
① 铜与浓硝酸反应的化学方程式为___________。
② 实验过程中,需控制B中溶液的pH>7,否则产率会下降,理由是________。
③ 往C中通入空气的目的是_______________(用化学方程式表示)。
④ 反应结束后,B中溶液经蒸发浓缩、冷却结品、______等操作,可得到粗产品晶体和母液。
(2)测定粗产品中NaNO2的含量
称取mg粗产品,溶解后稀释至250mL。取出25.00 mL溶液,用cmol/LKMNO4酸性溶液平行滴定三次,平均消耗的体积为VmL。
已知:2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O
① 稀释溶液时,需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还有______ (填标号)。
A.容量瓶 B.量筒 C.胶头滴管 D.锥形瓶
② 当观察到_______时,滴定达到终点。
③ 粗产品中NaNO2的质量分数为________(用代数式表示)。
(3)设计实验方案证明母液中含有NO2-_____________(限选用的试剂:硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、氯化钡溶液)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Ⅰ.选择合适的图象,用字母填空:
(1)将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中,同时向a中加入少量的CuSO4溶液,产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系的图像是_______。
(2)将(1)中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液,其他条件不变,则图象是_______。
Ⅱ.Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的高效水处理剂,其电解制法如下图所示。电解过程中,两极均有气体产生,Y极区域溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍澄清。查阅资料得知,高铁酸根离子(FeO42-)在溶液中呈紫红色。
(3)电解过程中,X极区溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)电解过程中,Y极发生的电极反应为___________和_____________。
(5)若在X极收集到672 mL气体,在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况时气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少__________g。
(6)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为2K2FeO4+3Zn===Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。该电池正极的电极反应式为______________________。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液,都会因盐析产生沉淀
B.司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金
C.聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
D.石蜡油受热分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的烯烃
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【题目】如图所示,A是制取溴苯的实验装置,B、C是改进后的装置。请仔细分析,对比三个装置,回答下列问题:
(1)写出三个装置中发生反应的主要化学方程式:________________。写出B中右边试管中所发生反应的化学方程式:__________________。
(2)装置A和C均采用了长玻璃导管,其作用是_______、____________。
(3)在实验B、C装好仪器及药品后要使反应开始,应对装置B进行的操作是________________;应对装置C进行的操作是_______________________。
(4)装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾,方便了操作。A装置中这一问题在实验中造成的后果是_________________。
(5)B中采用了洗气瓶吸收装置,其作用是______________________,反应后洗气瓶中可能出现的现象是_______________。
(6)B装置也存在两个明显的缺点,使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是_____________________;_____________________。
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【题目】黑火药的爆炸反应为:2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑(已配平)
(1)除S以外,上述所及元素的电负性从大到小依次为____________________。
(2)在生成物中,A的电子式为____________;含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________。
(3)已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________。
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【题目】O3能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图,呈V型,键角116.5℃。三个原子以一个O原子为中心,与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键;中间O原子提供2个电子,旁边两个O原子各提供1个电子,构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答:
O3的分子结构
(1)臭氧与氧气的关系是___________。
(2)选出下列分子中与O3分子属于等电子体的是 。
A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2
(3)分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子,那么O3分子有_______ 对孤对电子。
(4)O3与O2间的转化是否为氧化还原反应___________。
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【题目】碳酸钠、碳酸氢钠是日常生产生活中常用的两种盐。在实验室中制取NaHCO3的方法有多种。请
依据下列方法回答问题:
方法一:模拟工业“侯氏制碱法”制取:(原理NaCl+H2O+CO2+NH3 = NaHCO3↓+NH4Cl)
第一步:连接好装置,检验气密性,在仪器内装人药品。
第二步:让某一装置先发生反应,直到产生的气体不能再在Ⅲ中溶解,再通入另一装置中产生的气体,片刻后,Ⅲ中出现固体。继续向Ⅲ中通入两种气体,直到不再有固体产生。
第三步:分离Ⅲ中所得的混合物,得到NaHCO3固体。
第四步:向滤液中加入适量的某固体粉末,有NH4Cl晶体析出。
(1)图中所示装置的连接顺序是:a接f;e接________;b接_________(填接口编号)。
(2)I中盛放稀盐酸的仪器名称是_____________,IV中应选用的液体为________________。
(3)第二步中让_____________ (填序号)装置先发生反应。
(4)第四步中所加固体粉末为________。所得的晶体中常含有少置的NaCl和NaHCO3(约占5%~8%),请设计一个简单的实验,不使用其他任何试剂,证明所得晶体大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象______________________。
方法二:把CO2通人饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3。装置如下图所示(气密性已检验,部分夹持装置略):
(5)请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用_________________。
(6)当C中有大量白色固体析出时,停止实验,将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分,实验小组设计方案如下(取一定量的固体,配成溶液作为样液,其余固体备用):
①方案1:取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合,出现白色沉淀。
实验小组对现象产生的原理进行分析,认为该方案不合理,理由是________________。
②方案2:取样液与BaCl2溶液混合,出现白色沉淀并有气体产生。
实验小组认为固体中存在NaHCO3,其离子方程式是________________。
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