Question

某固体混合物是由Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃中的两种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：

下列说法中不正确的是（　　）

• A、该固体中一定没有FeCl₂，可能含有AlCl₃
• B、该固体中含有2.70g Al
• C、该固体中含有6.60g （NH₄）₂SO₄
• D、该固体中含有4.75g MgCl₂

Answer 1

分析：由实验流程可知，14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体，有铵盐和碱反应生成生成的氨气，也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，5.60L气体通过碱石灰无变化，说明气体中无与碱石灰反应的气体，无水蒸气的存在，通过浓硫酸，气体剩余3.36L，体积减少5.60L-3.36L=2.24L，结合混合物可能存在的物质可知，一定含有硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气为2.24L，剩余的气体只能是氢气，体积为3.36L，说明原混合物中一定含有铝；
14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生白色沉淀2.9g，久置无变化，由于氢氧化铝溶于强碱，所以能生成白色沉淀的一定氯化镁生成的氢氧化镁白色沉淀，质量为2.90g，一定不存在FeCl₂；
14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液得到无色溶液，加入适量盐酸会生成沉淀，说明金属铝或氯化铝与过量碱反应生成的偏铝酸钠与盐酸反应生成的氢氧化铝沉淀，加入过量盐酸沉淀溶解进一步证明沉淀是氢氧化铝，以此解答该题．

解答：解：由实验流程可知，14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体，有铵盐和碱反应生成生成的氨气，也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，5.60L气体通过碱石灰无变化，说明气体中无与碱石灰反应的气体，无水蒸气的存在，通过浓硫酸，气体剩余3.36L，体积减少5.60L-3.36L=2.24L，结合混合物可能存在的物质可知，一定含有硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气为2.24L，剩余的气体只能是氢气，体积为3.36L，说明原混合物中一定含有铝；
14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生白色沉淀2.9g，久置无变化，由于氢氧化铝溶于强碱，所以能生成白色沉淀的一定氯化镁生成的氢氧化镁白色沉淀，质量为2.90g，一定不存在FeCl₂；
14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液得到无色溶液，加入适量盐酸会生成沉淀，说明金属铝或氯化铝与过量碱反应生成的偏铝酸钠与盐酸反应生成的氢氧化铝沉淀，加入过量盐酸沉淀溶解进一步证明沉淀是氢氧化铝，
A．根据以上分析可知，固体混合物中一定含有MgCl₂和AlCl₃，加入氢氧化钠溶液后生成白色沉淀，且白色沉淀没有变化，一定不含FeCl₂，故A错误；
B．固体混合物中一定含有Al，可以根据标况下3.36L氢气，n（H₂）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，由2Al～3H₂，铝的物质的量为0.1mol，质量为2.70g，故B正确；
C．由上述分析可知，减少2.24L为氨气，其物质的量为0.1mol，由守恒可知，（NH₄）₂SO₄为0.05mol，其质量为0.05mol×132g/mol=6.60g，故C正确；
D．白色沉淀为的氢氧化镁，其物质的量为

2.90g

58g/mol

=0.05mol，则MgCl₂为0.05mol，其质量为0.05mol×95g/mol=4.75g，故D正确；
故选A．

点评：本题考查物质分离、提纯实验综合应用，为高频考点，把握实验流程中发生的反应及物质的推断为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．