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    （三选一）【化学--选修2:化学与技术】
    现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下
    注：反应II的离子方程式为 
    请回答：
    (1) 从黄铜矿冶炼粗铜的传统丁艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜、这种方法的缺点是__________________________________
    (2) 反应I的产物为（填化学式) ________________________________
    (3) 反应III的离子方程式为________________________________
    (4) 一定温度下，在反应III所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是_______________________
    (5) 黄铜矿中Fe的化合价为+2,关于反应：
    下列说法正确的是______________ (填选项字母）
    A. 反应中被还原的元素只有氧
    B. 反应生成的SO2直接排放会污染环境
    C. SO2既是氧化产物又是还原产物
    D. 当有8mol铜生成时，转移电子数目为100 NA
    (6) 某硫酸厂为测定反应IV所得气体中SO2的体积分数，取280mL(已折箅成标准状况)气体样品与足量溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/L 的 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗 K2Cr2O7溶液25.00ml. 已知：（未配平）
    ①SO2通入溶液，发生反应的离子方程式为________________________,
    ②反应IV所得气体中SO2的体积分数为________________
    (1)反应有SO2生成，易造成环境污染，同时消耗大量热能
    (2)CuS、FeS2
    (3)4[CuCl2]- ＋O2＋4H＋＝4Cu2+ ＋8Cl-＋2H2O
    (4)该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜
    (5)BCD
    (6)① SO2＋2Fe3+＋2H2O＝SO42-＋2Fe2+＋4H＋；② 12.00 %
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：山东省模拟题 题型：填空题

    （三选一）【化学-物质结构与性质】
    氯是一种非常重要的非金属元素。
    （1）氯元素的基态原子的价电子层排布式是____________。
    （2）氯化氢的沸点远低于氟化氢，液态氟化氢的化学式有时写成（HF）n，其原因是：
    ___________________
    （3）光气（COCl2）中C原子采取_______杂化成键，其碳氧原子间的共价键含有_________（填“σ”或“π”键及个数）。
    （4）元素Cu的一种氯化物的晶胞结构如图所示（黑球表示铜原子，白球表示氯原子），该氯化物的分子式____________，它可与浓氨水反应生成无色溶液，在空气中放置一段时间，最终溶液变成深蓝色，则深蓝色溶液中生成配合物为________________

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    科目：高中化学 来源：辽宁省同步题 题型：填空题

    （三选一）【化学——选修物质结构与性质】
    (1)第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为 _________。在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_________。在四大晶体类型中，GaN属于_________晶体。
    (2)铜、铁元素能形成多种配合物。微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有___________的原子或离子 
    (3)CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：
    请回答下列问题：
    ① H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是___________。
    ②SO2分子的空间构型为__________。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为_________
     ③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为__________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是____________。
    ④(3)中所形成的配离子中含有的化学键类型有___________。    
    a．配位键     b．极性键     c．离子键    d．非极性键
    ⑤CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl原子的配位数为____________。

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    科目：高中化学 来源：山西省模拟题 题型：推断题

    （三选一）【化学—有机化学基础】
    乙烯和溴水反应主要生成A，同时还有B和溴乙烷生成。各物质的转化关系如下图。
    已知:E的结构简式为，I的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物。请回答下列问题：
    (1) E的分子式是_______B的结构简式是_______
    (2) 在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式是_______，名称是______________
    (3) 在反应①~⑩中，属于取代反应的是⑥和_______(填写编号)；
    (4) 写出反应⑩的化学方程式_____________________
    (5) J是I的同分异构体，且1 mol J与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请写出符合条件J的结构简式_______

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    （三选一）【化学与技术】
    随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究越发受到发达国家的青睐。最近的研究发现复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下
    (1)原料Fe(NO3)n中n=____，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为________。
    (2)步骤二中“连续搅拌”的目的是______，步骤三中洗涤干净的标准是_____________。
    (3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：MnFeO4MnFe2O4-x+O2↑、MnFe2O4-x+xH2O →MnFe2O4+xH2↑，请认真分析上述两个反应并回答下列问题：
    ①若MnFe2O4-x中x=0.8，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为________。
    ②该热化学循环制氢法的优点有（答两点即可）________________。
    ③该热化学循环制氢法尚有不足之处，进一步改进的方向是_______________。

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    科目：高中化学 来源：山西省模拟题 题型：填空题

    （三选一）【化学与技术】
    某工厂用NH3、CO2和制磷肥得到的副产物石膏(CaSO4·2H2O) 制备化肥(NH4)2SO4，其工艺流程如图：
    完成下列问题：
    (1)写出该流程中制备(NH4)2SO4的化学方程式：_____________ 操作I和操作Ⅱ中通入的a和b以及用量的关系分别为____________。
    A.足量的CO2，适量的NH3
    B.足量的NH3，适量的CO2
    C.适量的CO2，足量的NH3
    D.少量的NH3，足量的CO2
    (2)操作Ⅲ的名称为_______，在实验室进行该项操作，所需的玻璃仪器为______(从A～H中选择)。
    A.试管 B.烧瓶 C.烧杯 D．分液漏斗 E.普通漏斗 F．蒸馏烧瓶 G．玻璃棒 H.酒精灯
    (3)操作Ⅳ中，必须的操作步骤是____。
    A.蒸干 B.蒸发 C.蒸馏 D．冷却结晶 E.过滤 F．分液
    该操作得到的母液中所含的阳离子主要是_________，其检验方法是________________
    (4)物质的循环使用，能节约资源，上述流程中循环使用的物质是________（写分子式）。

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