Question

下列说法正确的是

A．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中

B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，则混合溶液中c（NH+4）＞c（Cl－）

C．0.lmol ·L-1的氯化铵溶液与0.05mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中离子浓度的大小关系是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

D．0.lmol ·L-1硫化钠溶液中离子浓度的关系：c（Na+）=c（S2-）+ c（HS-）+ c（H2S）

Answer 1

C

解析试题分析： A、由于醋酸根水解，存在醋酸分子，醋酸钠溶液显碱性，错误；B、根据电荷守恒c（Cl^－）+c（OH^-）=（H⁺）+ c（NH₄⁺），溶液的pH＝7就是c（H⁺）=c（OH^-），得c（NH₄⁺）=c（Cl^－），错误；C、混合后相当于等浓度的氯化铵和一水合氨的混合溶液，一水合氨电离程度大于氯化铵的水解程度，得c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），正确；D、由物料守恒，c（Na⁺）=2[c（S^2-）+ c（HS^-）+ c（H₂S）]，错误。
考点：考查弱电解质，电解质溶液离子浓度等相关知识。