Question

4．盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线如图，下列叙述正确的（　　）

• A． 酚酞不能用作本实验的指示剂
• B． 盐酸的物质的量浓度为1mol?L^-1
• C． P点时恰好完全中和，溶液呈中性
• D． 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线

Answer 1

分析 由图可知，曲线B的pH由13变小，则为盐酸滴定NaOH溶液的曲线；曲线A的pH由1变大，则为NaOH溶液滴定盐酸的曲线，指示剂为酚酞或甲基橙，以此来解答．
A．氢氧化钠与盐酸恰好反应时溶液呈中性，可用酚酞或甲基橙做指示剂；
B．根据曲线a可以看出盐酸溶液的pH=1，然后根据PH=-lgC（H⁺）求出盐酸的物质的量浓度
C．根据曲线P点时pH值来判断酸碱性，P点时pH=7；
D．根据曲线a的pH的变化趋势来判断．

解答 解：A．氢氧化钠与盐酸恰好反应时溶液呈中性，盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定可用酚酞或甲基橙做指示剂，故A错误；
B．根据曲线可以看出盐酸溶液的pH=1，pH=-lgC（H⁺）=1，所以C（HCl）=C（H⁺）=0.1mol/L，故B错误；
C．根据曲线可以看出P点时pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-）、c（Na⁺）=c（Cl^-），说明溶液呈中性，反应恰好完全，故C正确；
D．曲线a的pH是由小到大，说明是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的曲线，故D错误；
故选C．

点评 本题考查中和滴定，题目难度中等，试题借助于滴定曲线考查了中和滴定过程中PH的变化，关键能从图中要得出相关信息．