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    11．下列说法正确的是（　　）
    A．纤维素从化学成分看，它是一种多糖．食物中的纤维素不仅能为人体提供能量，也能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质
    B．某物质的结构为，与其互为同分异构体，且完全水解后产物相同的油脂有3种
    C．蛋白质的检验方法有许多种，而与双缩脲试剂作用而产生紫玫瑰色的颜色反应是最常见的方法之一
    D．糖类、油脂、蛋白质是人类最主要的能量来源，它们都是天然高分子化合物

    分析 A．人体内无纤维素酶；
    B．与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有两种；
    C．蛋白质与双缩脲试剂作用产生紫色反应；
    D．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物．

    解答 解：A．人体内无纤维素酶，不能消化纤维素，故A错误；
    B．与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有两种，分别为：和两种，故B错误；
    C．蛋白质与双缩脲试剂作用产生紫色反应，可检验蛋白质，故C正确；
    D．糖类中的单糖，油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查糖类、油脂的水解、蛋白质的检验等知识，题目难度不大，注意油脂的组成和结构，特别是硬脂酸、软脂酸和油酸的区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．取100mL1.05mol•L-1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中硫酸的物质的量浓度是（　　）
    A．0.21mol•L-1B．0.42mol•L-1C．0.56mol•L-1D．0.26mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．关于药品的下列说法中错误的是（　　）
    A．氢氧化钠、氢氧化铜、氢氧化铁等物质都可作抗酸药
    B．毒品是指由于非医疗目的而反复使用使人产生成瘾性的药品，如吗啡、冰毒等
    C．禁止运动员在体育比赛中服用麻黄碱
    D．用青霉素前使用者一定要进行皮肤敏感试验

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知标准状况下，m1g气体G1与m2g气体G2的分子数相同，则：
    （1）同温同压下G1与G2的密度比为m1：m2（用m1、m2表示）；
    （2）同温同质量的G1和G2的分子数比为m2：m1（用m1、m2表示）；
    （3）同温同压下同体积G1和G2的质量比为m1：m2（用m1、m2表示）；
    （4）两密闭容器，若温度、密度相同（m1＞m2），则其压强（p）G1＜G2（填＞、=、＜）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．化合物甲是某汽车安全气囊的产气药剂，由两种元素组成，其中的金属元素是前18号中最活泼的．取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L．
    （1）写出化合物甲中金属元素原子的结构示意图；
    （2）化合物甲的化学式为NaN3，受热分解的化学方程式为2NaN3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na+3N2↑，该反应中的氧化产物为N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
    a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）→4H2（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ•mol-1
    b．CH3CH2OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→3H2（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ•mol-1
    则下列说法不正确的是（　　）
    A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率
    B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
    C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源
    D．由a、b知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．12g金刚石中含有C-C键4NA
    B．基态氧原子的电子排布图：
    C．H2SO4、H3PO4、HClO4的酸性依次减弱
    D．的沸点比的沸点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用相对分子质量为43的烷基取代丁烷分子中的一个氢原子，所得有机产物的结构有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为a mol•L-1和b mol•L-1，反应为：N2+3H2?2NH3，氨气的浓度随时间变化如图所示．
    （1）反应到5min时，氢气反应速率1.2mol/（L•min）．A的平衡常数为$\frac{16}{（a-2）（b-6）{\;}^{3}}$（用含a，b的表达式表示）
    （2）在10min时采取的措施是移走生成的氨气，降低氨气的浓度
    （3）若合成塔内生成17g氨气放出45.5kJ热量，写出合成氨反应的热化学方程式N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-91KJ/mol
    （4）反应达平衡后，再充入一定量的氮气和氢气，反应向正反应方向移动（填：“正反应方向”、“逆反应方向”）、平衡常数不变 （填“增大”、“减少”、“不变”）

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