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    为了证明有关物质的性质，某同学设计了如图所示的装置。当打开旋塞C，使A中液体与H中搁板上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中的蜡烛慢慢熄灭；关闭C打开E时，则看到G中的蜡烛燃得更亮。请回答下列问题：

    ⑴请写出下列有关仪器的名称:A                  D                  

    ⑵请写出上图装置中有关仪器内盛放的物质的名称：A中         ，固体B         ,固体F                

    ⑶用化学方程式表示F中发生的有关反应（用双线桥表示其中之一反应的电子转移方向和数目）.

                                     、                                   

    (4)、写出H中反应的离子方程式                                                      

     

    【答案】

    (1)A:长颈漏斗   D：集气瓶

       （2）盐酸；  碳酸钙； 过氧化钠

       （3）2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2 ;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

    (4)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

    【解析】

     

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    酸碱中是中学化学中的重要实验．几位同学对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：
    （1）甲同学设计完成了一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应．在盛有稀盐酸的试管中，用胶头滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH，直至氢氧化钠过量．
    ①在实验中要求用试纸测量溶液的pH，如图1所示的操作中正确的是
    B
    B
    ．（填代号）

    ②如图2中哪个图象符合该同学的记录．
    D
    D
    （填序号）
    （2）乙同学配制100mL 1.5mol?L-1氢氧化钠溶液，为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，设计并完成了如图3所示的实验．
    ①X溶液是
    酚酞
    酚酞
    ，使用酸式滴定管前要检查活塞是否漏水的操作方法是
    将滴定管装满水，夹在滴定台上放置5min，观察流液口及活塞两侧，均不应有水渗出（可用滤纸检查），将活塞转动180°再试一次，也无水渗出即可
    将滴定管装满水，夹在滴定台上放置5min，观察流液口及活塞两侧，均不应有水渗出（可用滤纸检查），将活塞转动180°再试一次，也无水渗出即可
    ．
    ②乙同学用盐酸与氢氧化钠溶液 相互滴定，绘制出如图4曲线a和b的滴定曲线．下列叙述正确的是
    AB
    AB
    ．
    A．盐酸的物质的量浓度为0.1mol?L-1
    B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性
    C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
    D．两种反应过程都是放热过程，都可以设计成原电池
    （3）丙同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，用pH测定仪组成实验装置．实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系图（如图5）．
    ①根据此次测定的结果，该盐酸的实际质量分数是
    29.2%
    29.2%
    ．
    ②请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因．
    浓盐酸具有挥发性，长期放置质量分数减小；
    浓盐酸具有挥发性，长期放置质量分数减小；
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和图所示的实验装置进行实验．请回答下列有关问题：
    （1）若某种固体物质受热发生了分解，下列说法正确的是
    D
    D

    A．充分加热后一定有固体残留           
    B．加热前后固体颜色一定无变化
    C．加热前后固体质量一定有变化         
    D．一定生成了新的物质
    E．充分加热后得到的残留固体一定为混合物
    （2）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体．如果加热温度低于600℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3-的物质的量浓度变化趋势为
    先逐渐增大，后逐渐减小
    先逐渐增大，后逐渐减小
    ；
    （3）如果加热温度为700℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则固体试样跟盐酸反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为
    2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
    2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
    ；此时在B、C两装置中可能观察到得现象为
    B中品红溶液褪色，C中无明显变化
    B中品红溶液褪色，C中无明显变化
    ．
    （4）在（3）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl-外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）．为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取
    搅拌（或加热）
    搅拌（或加热）
    的措施．以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是
    乙
    乙
    （填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因
    甲中先加入具有强氧化性的稀HNO3，它能将SO32-氧化成SO32-，不能判定是否生成SO32-
    甲中先加入具有强氧化性的稀HNO3，它能将SO32-氧化成SO32-，不能判定是否生成SO32-
    ．
    方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
    方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
    （5）写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式
    4Na2SO3
      △  
    .
     
    Na2S+3Na2SO4
    4Na2SO3
      △  
    .
     
    Na2S+3Na2SO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?中山模拟）某中学学生对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：
    Ⅰ．（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸 能够发生反应，设计并完成了如图1所示实验．X溶液是
    酚酞
    酚酞
    ，滴入的量一般为
    1～2滴
    1～2滴
    ．
    （2）乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应．在盛有氢氧化钠溶液的试管中，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH，直至盐酸过量．
    ①写出测定溶液pH的方法：
    用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，半分钟后，将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH即可
    用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，半分钟后，将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH即可
    ．
    ②图2中哪个图象符合该同学的记录
    C
    C
    （填序号）．

    （3）你认为甲、乙两位同学的实验中，
    乙同学
    乙同学
    （填“甲同学”、“乙同学”、“甲乙两同学”）的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由：
    甲同学的实验不能充分说明盐酸的氢氧化钠发生了反应，有可能是盐酸和红色物质反应生成了无色物质．乙同学的实验，随着滴加盐酸，溶液的pH由大于7逐渐减少到7，这充分证明溶液中的氢氧化钠因反应而消耗了
    甲同学的实验不能充分说明盐酸的氢氧化钠发生了反应，有可能是盐酸和红色物质反应生成了无色物质．乙同学的实验，随着滴加盐酸，溶液的pH由大于7逐渐减少到7，这充分证明溶液中的氢氧化钠因反应而消耗了
    ．
    Ⅱ．丙同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，用pH测定仪组成实验装置．实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系图（如图3）．
    （4）请以此次测定的结果，列式计算该盐酸的实际质量分数．
    （5）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因
    盐酸具有挥发性
    盐酸具有挥发性
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （一）随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康．以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：
    （1）维生素C具有还原性，将其溶液滴入碘水中，反应后单质碘转化为
    I-
    I-
    （填化学式），为证明该反应的发生，常用试剂
    淀粉溶液
    淀粉溶液
    检验．
    （2）淀粉、油脂、蛋白质属于天然有机高分子的为
    淀粉、蛋白质
    淀粉、蛋白质

    （3）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和
    甘油
    甘油
    （写名称）．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，中一定含有的官能团是氨基（-NH2）和
    羧基
    羧基
    （写名称）．人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸．在淀粉酶的作用下最终水解为
    C6H12O6
    C6H12O6
    （写化学式），部分该产物在体内被氧化放出能量，供人体活动需要．
    （二）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
    （1）生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是
    石灰石
    石灰石
    （填名称）；
    （2）石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是
    SiO2
    SiO2
    （填化学式）；有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种
    塑料
    塑料
    ．（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）
    （3）聚乙烯、聚氯乙烯都是线型高分子树脂，它们制成的塑料具有
    热塑性
    热塑性
    （选填“热塑性”或“热固性”）
    （4）玻璃钢具有耐腐蚀、质量轻、强度高的性能，它属于
    复合
    复合
    材料（选填“合金”或“复合”）
    （三）2010年第41届世博会将在上海举办，世博会的主题是“城市，让生活更美好”．低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，上海世博会的亮点之一是实现“二氧化碳零排放”．
    ①现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油（设为C8H18）均完全燃烧产生的CO2的物质的量之比为
    1：4
    1：4
    ；人们已尝试使用
    H2
    H2
     作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”．
    ②世博停车场，安装有汽车尾气催化光解设施，它能将汽车尾气中CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NOx在一定条件下反应的化学方程式：
    2xCO+2NOx
     催化剂 
    .
     
    2xCO2+N2
    2xCO+2NOx
     催化剂 
    .
     
    2xCO2+N2
    ．
    ③世博会期间将用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并可被用来制作世博会证件及胸卡，目的是为了防止产生
    白色
    白色
    污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是某食品包装袋上的说明．
    品　　名 浓缩菠萝汁
    配　　料 水、浓缩菠萝汁、蔗糖、柠檬酸、黄原胶、甜蜜素、维生素C、菠萝香精、柠檬黄、日落黄、山梨酸钾等
    果汁含量 ≥80%
    生产日期 标于包装袋封口上
    （1）其中属于营养强化剂的有（填一种，下同）
     
    ，属于防腐剂的有
     
    ．
    （2）下列关于食品添加剂的说法中，正确的是
     
    ．
    a．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠
    b．为了使婴儿食品的色泽诱人，可以加少量着色剂
    c．为了预防地方性甲状腺肿，可以在食盐中加适量碘酸钾
    （3）医学科学家们研究发现，食物中除糖类、脂肪、蛋白质外，还有一类物质与人体健康有着密切关系，它们就是维生素．下列维生素中，属于脂溶性维生素的是
     
    （填序号，下同），属于水溶性维生素的是
     
    ．
    a．维生素A     b．维生素B1     c．维生素B2     d．维生素C
    （4）维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能，其结构简式为：精英家教网．
    请回答：
    a．维生素C的分子式为
     
    ．
    b．向维生素C的水溶液中滴加石蕊溶液，溶液显红色，说明维生素C具有
     
    性．
    c．设计实验证明维生素C具有还原性，所使用的试剂是
     
    ，有关实验现象为
     
    ．
    d．中学生每天需补充约60mg维生素C，下列物质中含有丰富维生素C的是
     
    （填字母）．
    a．辣椒      b．鸡蛋      c．米饭        d．青霉素．

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