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    化学平衡状态

    1、概念：________________

    2、研究对象：________________

    3、特征：________________

    答案：
    解析：

    　　在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态

    　　可逆反应

    　　动、等、定、变


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃ 400 500 830 1000
    平衡常数K 10 9 1 0.6
    试回答下列问题
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
    [H2]?[CO2]
    [CO]?[H2O]
    [H2]?[CO2]
    [CO]?[H2O]
    ．
    （2）上述正向反应是：
    放热
    放热
    反应（选填：放热、吸热）．
    （3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向
    逆
    逆
    反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
    bc
    bc
    （多选扣分）．
    a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变
    c．v正（H2）=v逆（H2O）            d．c（CO2）=c（CO）
    （5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为
    830
    830
    ℃．
    （6）在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
    BC
    BC
    （选填A、B、C、D）．
    A B C D
    n（CO2） 3 1 0 1
    n（H2） 2 1 0 1
    n（CO） 1 2 3 0.5
    n（H2O） 5 2 3 2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?闵行区模拟）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到．涉及反应信息如下：
    反应①：C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g） 　 平衡常数K1
    反应②：平衡常数 K2=
    [H2]?[CO2]
    [CO]?[H2O]

    （1）K1的表达式：K1=
    C(H2)C(CO)
    C(H2O)
    C(H2)C(CO)
    C(H2O)
    ；反应②的化学方程式为
    CO+H2OH2+CO2
    CO+H2OH2+CO2
    ．
    （2）在恒容时，对反应①，不能判断该反应达到化学平衡状态的是
    D
    D
    （填序号）．
    A．容器中压强不变 　       B．混合气体中CO浓度不变
    C．υ（H2）正=υ（H2O）逆       D．c（H2O）=c（CO）
    （3）将一定量的H2O（g）和CO（g）分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：
    实验组别 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    H2O CO H2 CO
    1 650 1 2 0.8 1.2 5
    2 900 0.5 1 0.2 0.8 3
    3 T a b c d t
    （Ⅰ）实验1中，用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为
    0.16mol/（L?min）
    0.16mol/（L?min）
    ；
    （Ⅱ）在实验3，当a=0.5、b=1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为
    D
    D
    （填序号）
    A．其它条件不变温度T＜900℃B．其它条件不变温度T＞900℃
    C．充入一定量氖气              D．使用高效催化剂
    （Ⅲ）对于反应②，当升高温度时K2
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述实验中，不能达到预期目的是（　　）
    编号 实验内容 实验目的
    A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 证明SO2具还原性
    B 将H2S通入CuSO4溶液中生成黑色沉淀 比较H2S与H2SO4的酸性强弱
    C 一定温度下，压缩一端封闭收集有NO2气体的注射器，使其体积减小 研究压强对气体反应化学平衡状态的影响
    D 分别向2支试管中加入等体积等浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2 研究催化剂对相同条件的H2O2分解速率的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇可作为燃料电池的原料．通过下列反应可以制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
    在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO 和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20L．
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    （1）T1℃反应的平衡常数为
     
    ．
    （2）图中P1
     
     P2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）如反应开始时仍充入10mol CO和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=
     
    L．
    （4）关于反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在化学平衡状态时的描述正确的是
     
    （填字母，下同）．
    A．CO的含量保持不变           B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等
    C．2v正（CH3OH）=v正（H2）     D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （5）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是
     
    ．
    A．温度：T1＜T2＜T3
    B．正反应速率：v（a）＞ν（c）； v（b）＞v（d）
    C．平衡常数：K（a）=K（c）； K（b）＞K（d）
    D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
    （6）已知CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ?mol-1，试写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式
     
    ．
    （7）以甲醇、CO2、空气、熔融盐K2CO3组成燃料电池，写出该电池负极的电极反应式：
     
    ．

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