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    目前人们掌握了可充电锌—空气电池技术，使这种电池有了更广泛的用途。这种电池使用特殊技术吸附空气中的氧，以苛性钠溶液为电解质，电池放电时的总反应为2Zn＋O2=2ZnO，下列判断正确的是（　　）

    A．放电时，OH－向负极方向移动

    B．放电时，正极反应式为Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O

    C．充电时，Zn发生氧化反应

    D．充电时，阴极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

     

    A

    【解析】A项，放电时阴离子向负极移动；B项，正极为得电子发生还原反应的一极；C项，充电时锌的化合价降低，被还原，做阴极；D项，该电池中O2在正极上放电。

    点拨：本题考查充电电池，考查考生书写电极反应式的能力。难度中等。

     

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    A．Na＋　0.3 mol·L－1 B．Zn2＋　0.2 mol·L－1

    C．CO32-　0.2 mol·L－1 D．Ca2＋　0.1 mol·L－1

     

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    ①Ag＋＋Cl－=AgCl↓　②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O

    ③CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋　④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu

    ⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO

    A．①③ B．⑤ C．②⑤ D．④

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 电解质溶液练习卷（解析版） 题型：选择题

    人体血液里存在如下平衡：CO2＋H2OH2CO3HCO3-使人体内血液pH保持在7.35～7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c（HCO3-）：c（H2CO3）变化关系如表所示，则下列说法中，正确的是（　　）

    c（HCO3-）?c（H2CO3）

    1.0

    17.8

    20.0

    22.4

    pH

    6.10

    7.35

    7.40

    7.45

     

    A.正常人体血液中，HCO3-的水解程度小于电离程度

    B．人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解

    C．pH＝7.00的血液中，c（H2CO3）＝c（HCO3-）

    D．常温下将pH＝7.40的血液稀释至pH＝7.35，c（H＋）·c（OH－）一定不变

     

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    化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

    （1）催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2。25℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12。

    ①N2的结构式为________。

    ②上述反应离子方程式为____________________，其平均反应速率v（NO3-）为________mol·L－1·min－1。

    ③还原过程中可生成中间产物NO2-，写出3种促进NO2-水解的方法________。

    （2）电化学降解NO3-的原理如图所示。

    ①电源正极为________（填“A”或“B”），阴极反应式为______________。

    ②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（Δm左－Δm右）为________g。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 电化学原理及其应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    甲烷燃料电池，分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶液，下列有关说法正确的是（　　）

    A．总反应式都为CH4＋2O2=CO2＋2H2O

    B．H2SO4和NaOH的物质的量都不变，但浓度都减小

    C．若用H2SO4溶液做电解质溶液，负极反应式为CH4－4e－＋H2O=CO2＋4H＋

    D．若用NaOH溶液做电解质溶液，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

     

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    回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：

    (1)D的基态原子的核外电子排布式是______________。

    (2)B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点________(填“高”或“低”)，原因是______________________。

    (3)A的电负性________(填“大于”或“小于”)C的电负性，A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是________。

    (4) X在制取C单质中的作用是________，C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角________(填“>”“＝”或“<”)109°28′。

     

    (5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是__________________，若F与C原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为________g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA)。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 物质结构、元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

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    A．X元素位于第ⅥA族 B．A不能溶解于B中

    C．A和C不可能发生氧化还原反应 D．B的沸点高于C的沸点

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 有机化学基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    某品牌白酒中含有的塑化剂的主要成分为邻苯二甲酸二丁酯，其结构简式为，下列有关说法正确的是(　　)

    A．邻苯二甲酸二丁酯的分子式为C16H21O4

    B．邻苯二甲酸二丁酯属于酯类，可增加白酒的香味，对人体无害

    C．用邻苯二甲酸与丁醇合成邻苯二甲酸二丁酯的反应属于取代反应

    D．邻苯二甲酸二丁酯不能发生加成反应

     

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