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    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH-═H2O
    B、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O
    D、金属钠跟水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．澄清石灰水中，氢氧化钙需要拆开，反应实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水；
    B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，不是生成铁离子；
    C．碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
    D．离子方程式两边电荷不相等，不满足电荷守恒．
    解答： 解：A．澄清的石灰水跟盐酸反应的离子方程式为：H++OH-═H2O，故A正确；
    B．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
    C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：OH-+HCO3-=CO32-+H2O，故C正确；
    D．钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
    故选AC．
    点评：本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化不属于化学变化的是（　　）
    A、活性炭使红墨水褪色
    B、氯水使有色布条褪色
    C、SO2使品红溶液褪色
    D、漂白粉使某些染料褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式（有机反应均必须注明条件）：
    （1）①2-溴丙烷在氢氧化钾溶液中加热
     

    ②氯代环己烷在氢氧化钠溶液中加热
     

    ③1，2-二氯乙烷在氢氧化钾溶液中加热
     

    （2）①2-溴丙烷在氢氧化钾乙醇溶液中加热
     

    ②氯代环己烷在氢氧化钠乙醇溶液中加热
     

    ③1，2-二氯乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中加热
     

    ④1，4-二氯丁烷在氢氧化钾乙醇溶液中加热
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．
    （1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：
    2Cu2S（s）+3O2 （g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ?mol-1，
    2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ?mol-1，
    请写出Cu2S与O2反应生成Cu与SO2的热反应方程式：
     
    ．
    （2）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与c（Cl-） 的关系如图1．①当c（Cl-）=9mol?L-1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为
     
    ．
    ②在c（Cl-）=1mol?L-1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为
     
    （任写一个）．
    （3）电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如图2
    （说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）
    ①阳极的电极反应式为：
     
    ．
    ②产品室中反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列九种物质：
    ①H2  ②铝  ③CuO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固体⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al2（SO4）3
    （1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
    分类标准能导电非电解质电解质
    属于该类的物质
     
     
    （2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为
     
    ．
    （3）⑨在水中的电离方程式为
     
    ，
    34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为
     
    ．
    （4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为：
     
    ．
    （5）将②加入NaOH的溶液中反应的离子方程式
     
    ．
    （6）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是
     
    （填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是
     
    ，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有100mL的Al2（SO4）3、MgSO4混合溶液，其中c（Mg2+）=0.5mol/L，c（SO42-）=2.0mol/L，向其中加入10.35g金属钠，并不断搅拌使之充分反应，使计算：
    （1）产生的气体在标准情况下的体积．
    （2）原混合溶液中Al3+的物质的量浓度．
    （3）反应后所得沉淀的物质的量分别是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能选用如图装置正确完成的实验是（　　）
    A、用锌粒与稀硫酸制取并收集H2
    B、用生石灰和浓氨水制取并收集NH3
    C、用少量MnO2和H2O2制取并收集O2
    D、用浓硫酸和浓盐酸制取并收集HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现需要480ml 0.1mol/L-1NaOH溶液，需选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（　　）
    A、称取2.0gNaOH，加入480ml水
    B、称取2.0gNaOH，配制480mL溶液
    C、称取2.0gNaOH，加入500mL水
    D、称取2.0gNaOH，配制500mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：
    ①C4H10（g）+
    13
    2
    O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ/mol
    ②C4H10（g）+
    13
    2
    O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2658kJ/mol     
    ③C4H10（g）+
    9
    2
    O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）△H=-1746kJ/mol     
    ④C4H10（g）+
    9
    2
    O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）△H=-1526kJ/mol     
    由此判断，正丁烷的燃烧热是（　　）
    A、-2878kJ/mol
    B、-2658kJ/mol
    C、-1746kJ/mol
    D、-1526kJ/mol

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